Question

某同學(xué)想測定鐵粉樣品中鐵的含量（雜質(zhì)不溶予水，也不溶于酸）．設(shè)計方案如下：將一包樣品分成質(zhì)量相等的兩份，向其中一份加入足量的稀鹽酸，反應(yīng)后，得到l.4克不溶物；向另一份中加入足量的硫酸銅溶液，反應(yīng)后，得到7.8克不溶物．則鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

• A、70%
• B、82%
• C、56%
• D、80%

Answer 1

分析：與稀鹽酸反應(yīng)后得到的不溶物就是一份樣品中的雜質(zhì)，其質(zhì)量為1.4g；
雜質(zhì)不溶于酸，說明雜質(zhì)也不能與與硫酸銅溶液反應(yīng)；
7.8g不溶物中含有生成的金屬銅和不參加反應(yīng)的雜質(zhì)；
通過兩份不溶物的質(zhì)量可以計算出金屬銅的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式計算出與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，用鐵的質(zhì)量除以鐵與一份樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量和，就可以計算出本題答案．

解答：解：設(shè)與硫酸銅溶液反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x．
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56             64
x           7.8g-1.4g

56

64

=

x

7.8g-1.4g

，
x=5.6g
樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.6g

5.6g+1.4g

×100%=80%
故選D．

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，難度較大．