（2008?松北區(qū)一模）某同學(xué)想測(cè)定鐵粉樣品中鐵的含量（雜質(zhì)不溶予水，也不溶于酸）．設(shè)計(jì)方案如下：將一包樣品分成質(zhì)量相等的兩份，向其中一份加入足量的稀鹽酸，反應(yīng)后，得到l.4克不溶物；向另一份中加入足量的硫酸銅溶液，反應(yīng)后，得到7.8克不溶物．則鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
【答案】分析：與稀鹽酸反應(yīng)后得到的不溶物就是一份樣品中的雜質(zhì)，其質(zhì)量為1.4g；
雜質(zhì)不溶于酸，說(shuō)明雜質(zhì)也不能與與硫酸銅溶液反應(yīng)；
7.8g不溶物中含有生成的金屬銅和不參加反應(yīng)的雜質(zhì)；
通過(guò)兩份不溶物的質(zhì)量可以計(jì)算出金屬銅的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，用鐵的質(zhì)量除以鐵與一份樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量和，就可以計(jì)算出本題答案．
解答：解：設(shè)與硫酸銅溶液反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x．
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56             64
x           7.8g-1.4g
=，
x=5.6g
樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=80%
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．
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（1）請(qǐng)你幫助他們分析廢液中的成分，并填寫在上表中的空格中．
廢液來(lái)源檢測(cè)方法與結(jié)果推斷廢液成分（填物質(zhì)化學(xué)式，酚酞和水不填）
第一組觀察廢液呈無(wú)色，pH=2．廢液中含有__________________________
第二組觀察廢液呈________色廢液中含有氫氧化鈉或氫氧化鈣中的_____種．
（2）為科學(xué)地處理實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢液．同學(xué)們對(duì)第二組同學(xué)的廢液繼續(xù)探究．請(qǐng)?zhí)顚懴铝袑?shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一：取少量廢液加入試管中，向其中________ 廢液中含有氫氧化鈣
方案二：取少量廢液加入試管中，向其中________ 
（3）據(jù)悉，許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)室排救的各類廢液大都未經(jīng)嚴(yán)格處理便進(jìn)入了下水道，第一組的廢液若直接排入鑄鐵管下水道，會(huì)造成的危害是______；
請(qǐng)你對(duì)處理這些廢液提出可行的建議______．

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
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