Question

某同學想測定鐵粉樣品中鐵的含量（雜質不溶予水，也不溶于酸）．設計方案如下：將一包樣品分成質量相等的兩份，向其中一份加入足量的稀鹽酸，反應后，得到l.4克不溶物；向另一份中加入足量的硫酸銅溶液，反應后，得到7.8克不溶物．則鐵粉樣品中鐵的質量分數(shù)是（ ）
A．70%
B．82%
C．56%
D．80%

Answer 1

【答案】分析：與稀鹽酸反應后得到的不溶物就是一份樣品中的雜質，其質量為1.4g；
雜質不溶于酸，說明雜質也不能與與硫酸銅溶液反應；
7.8g不溶物中含有生成的金屬銅和不參加反應的雜質；
通過兩份不溶物的質量可以計算出金屬銅的質量，再根據(jù)化學方程式計算出與硫酸銅反應的鐵的質量，用鐵的質量除以鐵與一份樣品中雜質的質量和，就可以計算出本題答案．
解答：解：設與硫酸銅溶液反應的鐵的質量為x．
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56             64
x           7.8g-1.4g
=，
x=5.6g
樣品中鐵的質量分數(shù)為
×100%=80%
故選D．
點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算，難度較大．