Question

【題目】酸、堿、鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的化合物。

（1）根據(jù)下列人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍判斷，一定能使石蕊溶液變紅的是_____

A 唾液（6.6-7.1） B 膽汁（7.1-7.3） C 胃液（0.9-1.5） D 血漿（7.35-7.45）

（2）向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。

①該過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。

②如圖中從反應(yīng)前后離子的種類(lèi)看，有些離子參與了反應(yīng)，有些離子只是旁觀者，該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離子是_____。

（3）下圖中各組物質(zhì)（或溶液）反應(yīng)均可生成鹽（中心圈）。完善該圖并列舉相應(yīng)的化學(xué)方程式說(shuō)明①②：

①_____。②_____。

（4）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉，產(chǎn)物除氫氧化鈉外，還有氯氣和氫氣。若要制取16t氫氧化鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量是多少？_____

Answer 1

【答案】C 溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 氫離子和氫氧根離子（或H+和OH-） 金屬（或酸）；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（或HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．） 堿、非金屬氧化物；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 23.4t

【解析】

（1）一定能使石蕊溶液變紅，由于酸性物質(zhì)才能使石蕊變紅，所以需要選一定為酸性的。
A．唾液（6.6-7.1）是酸性、中性或者弱堿性，不一定使石蕊變紅；
B．膽汁（7.1-7.3）為弱堿性，一定不能使石蕊變紅；
C．胃液（0.9-1.5）為酸性，一定能使石蕊變紅；
D．血漿（7.35-7.45）為弱堿性，一定不能使石蕊變紅；
故選：C。
（2）向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。由于是往堿中加入了酸，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由開(kāi)始的紅色變成無(wú)色。圖1中從反應(yīng)前后離子的種類(lèi)看，有些離子參與了反應(yīng)，有些離子只是旁觀者，從反應(yīng)前后可以看出，反應(yīng)前的氫離子和氫氧根離子反應(yīng)后沒(méi)有出現(xiàn)，說(shuō)明參與了反應(yīng)。所以該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離子是H+、OH-。
（3）由圖示可知：①酸與鹽可以生成新酸與鹽；②堿與某些非金屬氧化物可以生成鹽；
①酸與鹽可以生成新酸與鹽；如鹽酸與硝酸銀反應(yīng)，鹽酸中存在氯離子，而硝酸銀中有銀離子，氯離子和銀離子在同一溶液中不共存能生成不溶于水也不溶于酸的氯化銀沉淀。化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；

②堿與某些非金屬氧化物可以生成鹽，如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（4）設(shè)需要的氯化鈉的質(zhì)量為x

x=23.4t
答：需要的氯化鈉的質(zhì)量為23.4t。
故答案為：
（1）C；
（2）①溶液由紅色變成無(wú)色。
②H+、OH-。
（3）①酸；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．②堿；某些非金屬氧化物；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（4）23.4t。