Question

【題目】提純含有MgCl2、Ca（NO3）2、NaCl、Na2SO4雜質(zhì)的硝酸鉀粗產(chǎn)品，得到純度較高的KNO3晶體的工藝流程如圖1，請回答相關(guān)問題：

（1）沉淀A的化學(xué)式為_____。

（2）步驟②主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）步驟③加過量K2CO3溶液的作用是除去Ca（NO3）2和_____（填化學(xué)式）。

（4）步驟④的試劑Ⅰ是_____（填名稱）；系列操作包含_____、降溫結(jié)晶、過濾。根據(jù)如圖2的溶解度曲線，降溫結(jié)晶時溫度宜降至_____℃以下，因為該溫度以下_____。

Answer 1

【答案】BaSO4 MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl Ba（NO3）2 硝酸 加熱濃縮 24 硝酸鉀溶解度最小

【解析】

根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的過程分析每個對應(yīng)的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應(yīng)的信息。

（1）硝酸鉀粗產(chǎn)品含有MgCl2、Ca（NO3）2、NaCl、Na2SO4雜質(zhì)，所以加入過量硝酸鋇溶液，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的硫酸鋇，所以沉淀A的化學(xué)式為 BaSO4。

（2）步驟②是氯化鎂和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl。

（3）由于加入的硝酸鋇過量，且碳酸鋇是不溶于水的，所以步驟③加過量K2CO3溶液的作用是除去Ca（NO3）2和 Ba（NO3）2。

（4）由于生成物為硝酸鉀，為避免引入新的雜質(zhì)，步驟④的試劑Ⅰ是硝酸，以便除去過量的氫氧化鉀和碳酸鉀；系列操作包含 加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾。根據(jù)如圖2的溶解度曲線，降溫結(jié)晶時溫度宜降至 24℃以下，因為該溫度以下 硝酸鉀溶解度最小。

故答案為

（1）BaSO4。

（2）MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl。

（3）Ba（NO3）2。

（4）硝酸； 加熱濃縮； 24； 硝酸鉀溶解度最小。