Question

【題目】天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別裝入等質(zhì)量，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，此時天平平衡，將等質(zhì)量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中，充分反應(yīng)后，下列說法錯誤的是

A. 若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊

B. 若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應(yīng)

C. 若反應(yīng)后Na2CO3有剩余，天平一定平衡

D. 若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：碳酸鈉和碳酸鎂均會與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可計算相同質(zhì)量的Na2CO3和MgCO3完全反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量的大小，天平的指針會偏向質(zhì)量大（下沉）的一方。

設(shè)加入的MgCO3和Na2CO3的質(zhì)量均是106g，則：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

Na2CO3～CO2↑ 溶液質(zhì)量增加（△m）

106 44 62

106g 62g

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，

MgCO3～CO2↑ 溶液質(zhì)量增加（△m）

84 44 40

106g m

m=50.5g，所以加入碳酸鈉一端溶液質(zhì)量增重大，故放Na2CO3的一端托盤下沉，

由此可知：若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊，A正確；酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量相同，天平平衡，B正確；若反應(yīng)后Na2CO3有剩余，天平一定平衡，C錯誤；若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余，D正確。故選C。