Question

【題目】(5分）“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學獨特的思維方式，請結(jié)合圖示完成下列問題：

（1）物質(zhì)性質(zhì)反映其組成和結(jié)構(gòu)。從宏觀進入微觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律。

①不同酸具有相似的化學性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異。圖1中能體現(xiàn)酸的通性的是_ (填字母序號，下同）；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸則能與之反應生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應的實質(zhì)是_ ；

②一杯水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比和1個水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比 _ (填“相等”或“不相等”）

（2）物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。從微觀進入宏觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律。

①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構(gòu)成，則該氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是_ ；

②通過分析組成和結(jié)構(gòu)，可以預測物質(zhì)的某些性質(zhì)。根據(jù)圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測NaHSO4，的性質(zhì)， 其中合理的是_ 。

A．其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應，得到金屬鈉

B．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

C．其水溶液能與金屬梓反應生成氫氣

D．其水溶液能與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀

Answer 1

【答案】

（1）①C SO42—+Ba2+==BaSO4↓ ②相等

（2）①58．5：180

②BCD

【解析】

試題分析：（1）①酸的通性是酸共有的性質(zhì)；硫酸與鹽酸均可與鎂條、鐵銹、氫氧化鈉反應。所以ABD中的反應可以體現(xiàn)酸的通性；而C中硫酸可與氯化鋇反應而鹽酸不反應；所以不是酸的通性；稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸，從圖示中可知氫離子與氯離子沒有發(fā)生變化，所以其反應的實質(zhì)是： SO42—+Ba2+==BaSO4↓

②在水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是固定；所以二者是相等的。

（2）①根據(jù)圖示可知在溶液中鈉離子和氯離子（氯化鈉）與水分子的個數(shù)比為1：10；所以二者的質(zhì)量比為：(23+35．5)：10╳18=58．5：180

②根據(jù)圖示可知：在硫酸氫鈉的溶液中存在著硫酸根離子、鈉離子和氫離子，所以其溶液呈酸性。因此可使紫色石蕊試液變紅；與鋅反應生成氫氣。由于有硫酸根離子的存在，可與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀。而鉀的活動性過強，無法與其發(fā)生置換反應生成鈉。所以應選BCD項。