【題目】A~K為初中常見物質(zhì),它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中C、F為單質(zhì),其他為化合物;D溶液為藍(lán)色、I俗稱為純堿、K用于建筑材料;反應(yīng)②中能夠觀察到黑色粉末變紅,反應(yīng)③中有明顯的熱量放出(部分反應(yīng)的反應(yīng)條件、反應(yīng)物和生成物已略去)
回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式: F ________;H_________。
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________。
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為__________。
(4)在上述反應(yīng)中,未出現(xiàn)的基本反應(yīng)類型是__________。
【答案】Cu Ca(OH)2 (合理即可) 分解反應(yīng)
【解析】
I俗稱為純堿,純堿是碳酸鈉的俗名,I是碳酸鈉,I能與H反應(yīng)生成K和J,K用于建筑材料,碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,可推出K是碳酸鈣,則H為氫氧化鈣,J是氫氧化鈉, D溶液為藍(lán)色,且D和J反應(yīng),D是可溶性銅鹽,如硫酸銅,反應(yīng)②中能夠觀察到黑色粉末變紅,C、F為單質(zhì),且G能轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,可推出A為氧化銅、C為碳、F為銅,G為二氧化碳,反應(yīng)③中有明顯的熱量放出,B和A生成D和E,E生成H,可推出E是水,B是硫酸,代入驗證,符合題意。
(1)F是銅,故物質(zhì)的化學(xué)式Cu;H是氫氧化鈣,化學(xué)式為:Ca(OH)2。
(2)反應(yīng)④是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(3)反應(yīng)⑥是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4)反應(yīng)①是氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,屬于復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)②是碳和氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳,屬于置換反應(yīng),反應(yīng)③是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,屬于化合反應(yīng),反應(yīng)④是二氧化碳和和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,不屬于基本反應(yīng)類型,反應(yīng)⑤是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,屬于復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)⑥是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,屬于復(fù)分解反應(yīng),故在上述反應(yīng)中,未出現(xiàn)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究某塑料的元素組成,某實驗小組設(shè)計了實驗I和Ⅱ;卮鹣铝袉栴}:
I.制取氧氣
(1)A中用于加熱的儀器名稱是_______________;若用一種暗紫色固體制取干燥的O2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,選擇的裝置組合為__________ (填字母)。
Ⅱ.組成探究
(2)定性檢測(已知:無水CuSO4遇水變藍(lán)色)
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
連接裝置,檢查氣密性,裝入試劑并按上圖進行實驗。通入干燥的O2,一段時間后,點燃J處酒精燈 | ①裝置K中無水CuSO4變__色 | 塑料燃燒產(chǎn)物中有H2O |
②裝置L中__________ | 塑料燃燒產(chǎn)物中有CO2 |
③由上述實驗可知,該塑料一定含有的元素是___________(填元素符號)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向20.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,溶液中的pH隨所加氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示。敘述錯誤的是( 。
A.所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%
B.a、b點對應(yīng)溶液的pH:a<b
C.c點時溶液溫度最高
D.c、d點對應(yīng)的氯化鈉質(zhì)量:c=d
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【題目】探究實驗發(fā)現(xiàn)規(guī)律
(1)探究影響物質(zhì)溶解性的因素.
實驗一、目的是探究_____對硝酸鉀溶解性的影響;
實驗二、觀察到的實驗現(xiàn)象為氯化鈉溶解于水,不能溶解于酒精中。該實驗的目的是探究_____對氯化鈉溶解性的影響.
(2)運用溶解度曲線信息回答下列問題:
甲、乙、丙三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的如上圖所示,
①20℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為_____。
②在_____時,甲和乙兩物質(zhì)的溶解度相等。若丙中混有少量甲,可將其溶液_____結(jié)晶,趁熱過濾以提純丙。
③50℃時,將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至 10℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是_____。
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【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。
(1)圖1中X是_________。
(2)在鐵、氫氣、硫酸銅三種物質(zhì)中,由分子構(gòu)成的是_________(填名稱)。
(3)圖2中C是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖,鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易________(填“得到”或“失去”)電子。
(4)圖2中A為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖,其最外層電子數(shù)為________,A和C兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們原子中的_______不同。
(5)圖3為元素周期表的一格。下列說法正確的是________(填序號)。
A鐵的原子序數(shù)為26
B鐵元素屬于非金屬元素
C鐵元素的相對原子質(zhì)量為55.85g
D該元素的原子核外有26個電子
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬在生活、生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用,請回答下列問題。
(1)鐵在潮濕的空氣中很容易生銹,請寫出一種防止鋼鐵制品銹蝕的方法_____;
(2)請寫出工業(yè)用赤鐵礦石煉鐵的化學(xué)方程式:_____。生鐵和鋼的性能不同,原因是_____;
(3)向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉,操作流程如圖所示。
①濾渣中一定含有的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式,下同);
②若濾液呈藍(lán)色,濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____,此時不能確定是否發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_____。
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【題目】市售“自熱米飯”帶有一個發(fā)熱包,遇水后可迅速升溫至150℃,保溫時間達(dá)3小時,能將生米做成熟飯。某中學(xué)化學(xué)興趣小組對發(fā)熱包非常感興趣,進行了以下探究。
(查閱資料)
(1)發(fā)熱包主要由生石灰、鐵粉、鎂粉、鋁粉、炭粉、氯化鈉中的若干種組成。
(2)氫氧化鎂和氫氧化鋁均為不溶于水的白色固體,但后者可溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉(NaAlO2),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(成分探究)取出某品牌的發(fā)熱包內(nèi)灰黑色的固體粉末,分成兩份。
(1)第一組同學(xué)用磁鐵靠近其中一份粉末,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)被磁鐵吸引,證明粉末中含有_____(填名稱)。用磁鐵將該物質(zhì)全部吸出后,剩余粉末為樣品A;
(2)第二組同學(xué)將另一份粉末加水溶解、過濾后,取部分濾液滴入酚酞試液,濾液變紅色,證明原粉末中含_____(填化學(xué)式);再向濾液中加入含有稀硝酸的硝酸銀溶液,看到_____,證明原粉末中含有氯化鈉。
(3)除上述物質(zhì)外,還可能存在鎂粉、鋁粉、炭粉,對此大家提出了以下幾種猜想:
猜想一:只存在上述三種中的一種;
猜想二:上述三種同時存在;
猜想三:存在鋁粉和炭粉;
猜想四:存在_____(填名稱);
猜想五:鎂粉和炭粉。
(實驗驗證)小施用樣品A進行實驗,流程如下。向濾液B滴加氫氧化鈉溶液時,他觀察到開始時有白色沉淀生成,后來又全部消失,最后得到的是無色溶液E。
(實驗結(jié)論)
(1)不溶物D是_____(填名稱);
(2)大家結(jié)合實驗現(xiàn)象討論后,認(rèn)為猜想_____正確。
(原理探究)
第三組同學(xué)利用如圖裝置證明發(fā)熱包放熱主要來自于生石灰與水的反應(yīng)。加水后發(fā)現(xiàn)A中溫度迅速升高,B中有氣泡產(chǎn)生,該氣體為_____(填名稱)。但溫度很快下降,說明該反應(yīng)很快結(jié)束,不能長時間保溫。
(猜想)大家大膽猜測應(yīng)該還有其他放熱反應(yīng)存在。
(實驗驗證)
同學(xué)們按資料介紹,用鐵粉、炭粉和食鹽水在錐形瓶中模擬鐵的銹蝕實驗,不久后發(fā)現(xiàn)錐形瓶外壁微燙,并持續(xù)較長時間。該現(xiàn)象很好地解釋了發(fā)熱包的保溫機理。
(拓展活動)
在上述鐵的銹蝕實驗中未觀察到有紅色的鐵銹產(chǎn)生。老師告訴同學(xué)們,鐵銹蝕的過程是首先生成一種堿,這種堿在空氣中極易被氧化又變成另外一種堿,請寫出生成另外一種堿的反應(yīng)化學(xué)方程式_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某礦樣含有大量的 CuS 及少量其它不溶于水、不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)。實驗室中 以該礦樣為原料制備CuSO4·5H2O晶體,并最終制取堿式碳酸銅。
I. 制備CuSO4·5H2O晶體
(1)礦樣中 CuS 在空氣中焙燒生成了 CuO,反應(yīng)方程式為___;
(2)在實驗室中,欲用 98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸配制500 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的稀硫酸, 需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有___。稀釋過程___(填“放熱”或“吸 熱”)。
(3)若在實驗室中完成系列操作 a,主要步驟為____→降溫結(jié)晶→____→洗滌→低溫干燥。(以上選填字母)
II. 制備堿式碳酸銅
(4)實驗室制備堿式碳酸銅的反應(yīng)原理為:(將短線上的物質(zhì)補充完整)
____↑+2Na2SO4。
(5)分別取 50mL一定濃度的CuSO4溶液與Na2CO3 溶液混合,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后燒杯底部出現(xiàn)大量藍(lán)綠色沉淀。查閱資料得知藍(lán)綠色沉淀中混有難溶于水的堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4]。為確定該物質(zhì),經(jīng)過濾、洗凈后取少量固體于試管中,加入足量稀鹽酸將固體完全溶解,再滴加幾滴____溶液出現(xiàn)白色沉淀,證明含有Cu2(OH)2SO4。
(6)按最佳配比進行實驗制備堿式碳酸銅,反應(yīng)過程中測得數(shù)據(jù)如下:
溫度/℃ | 60 | 65 | 75 | 80 | 90 |
沉淀量/g | 1.295 | 1.303 | 1.451 | 1.340 | 1.292 |
據(jù)此分析制備反應(yīng)控制的適宜溫度是____,推測 90°C固體較少的原因是____。
(7)查閱資料可知堿式碳酸銅的組成有多種,可用xCu(OH)2yCuCO3表示。某小組利用 以下裝置測定某堿式碳酸銅樣品的組成:(資料:堿式碳酸銅受熱分解成三種常見的氧化物;堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉的混合物)
①加熱時持續(xù)通入N2的目的是____,D 裝置的作用是____。
②稱取 32.0g 樣品,充分反應(yīng)后得到 24.0g 殘留物,B 增重 3.6g,C 增重 4.4g。該樣品的化學(xué)式為____。若對調(diào) B 和 C 裝置的位置,____(填“能”或“不能”)測算出該樣品的化學(xué)式。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列應(yīng)用的原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型均正確的是( )
A.干粉滅火器滅火時發(fā)生的反應(yīng): 復(fù)分解反應(yīng)
B.碳酸根離子的檢驗: 復(fù)分解反應(yīng)
C.氫氣在氯氣中燃燒: 化合反應(yīng)
D.一氧化碳還原氧化銅: 置換反應(yīng)
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