Question

【題目】小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。

（實驗探究）稀鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為_____。

（提出猜想）所得溶液可能呈堿性，也可能呈_____性，還可能呈_____性。

（實驗驗證）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
用試管取該溶液1﹣2mL，滴入 1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變_____	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈_____

若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：

取樣，加入金屬鋅，若有所泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為_____；若無明顯現(xiàn)象，則溶液呈_____性。

（分析論證）如圖是小亮同學根據(jù)實驗繪制的溶液的pH隨加入溶液的質量變化的曲線。

①氫氧化鈉與鹽酸恰好完完全反應時，溶液的pH_____7（填“＞“＜”或“＝”）

②根據(jù)曲線判斷，小亮是將_____（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入_____中。

③當?shù)稳肴芤旱馁|量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液顏色為_____色，此時溶液中的溶質是_____、_____。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl＝NaCl+H2O 酸 中 紅色 酸性或中性 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 中　性 ＝ 氫氧化鈉溶液 鹽酸 紅 NaCl NaOH

【解析】

[實驗探究]鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；

[提出猜想]氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，若兩者恰好完全反應，溶液顯中性，若鹽酸過量，溶液顯酸性，若氫氧化鈉過量，溶液顯堿性。故填：酸；中；

[實驗驗證]堿性溶液能使酚酞溶液變成紅色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液變色。故填：紅色；酸性或中性；

若無色酚酞試液不變色，說明溶液顯酸性或中性，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，原因是鋅與鹽酸反應生成了氯化鋅和氫氣；若無明顯現(xiàn)象，則溶液呈中性；故填：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；中；

[分析論證]①氫氧化鈉與鹽酸恰好完完全反應時，溶液顯酸性，溶液的pH＝7；故填：＝；

②根據(jù)圖象，在反應未進行時，溶液的pH＜7，為酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中。故填：氫氧化鈉溶液；鹽酸；

③當?shù)稳肴芤旱馁|量為bg時，所得溶液的pH＞7，顯堿性，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，此時氫氧化鈉過量，所以此時溶液中的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉。故填：紅；NaCl；NaOH。