Question

14．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列說法正確的是（　�。�
①濾液中一定有Ag、Cu
②濾液中一定有Ag，可能有Cu，一定沒有Fe、Zn
③濾液中一定有Fe（NO₃）₂，可能有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂
④濾液中一定有Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，可能有AgNO₃、Cu（NO₃）₂
⑤濾液中一定有Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，一定沒有AgNO₃，可能有Cu（NO₃）₂
⑥濾液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比減少了．

• A． ①②③
• B． ①③⑤
• C． ②④⑥
• D． ④⑤⑥

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的鐵粉，硝酸鋅不能和鐵反應(yīng)，如果鐵足量，則反應(yīng)順序是：鐵先和硝酸銀反應(yīng)，后和硝酸銅反應(yīng)．

解答 解：①向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明鐵完全反應(yīng)，鐵一定和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，因此濾渣中一定有Ag，不一定有Cu，該選項說法不正確；
②向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明鐵完全反應(yīng)，鐵一定和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵可能和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，因此濾渣中一定有Ag，可能有Cu，一定沒有Fe、Zn，該選項說法正確；
③濾液中一定有鐵和硝酸銀反應(yīng)生成的Fe（NO₃）₂和沒有反應(yīng)的Zn（NO₃）₂，該選項說法不正確；
④濾液中一定有鐵和硝酸銀反應(yīng)生成的Fe（NO₃）₂和沒有反應(yīng)的Zn（NO₃）₂，可能有剩余的硝酸銀和沒有反應(yīng)的硝酸銅，該選項說法正確；
⑤濾液中一定有Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，可能有剩余的硝酸銀和沒有反應(yīng)的硝酸銅，該選項說法不正確；
⑥鐵和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，F(xiàn)e+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu，
56                                   216    56                                          64
由以上分析可知，當(dāng)有56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)時，生成216份質(zhì)量的銀，當(dāng)有56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)時，生成64份質(zhì)量的銅，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量逐漸減小，該選項說法正確．
故選：C．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．