Question

16．12.0g碳酸鈉樣品用足量的水配成溶液，加入足量的氯化鈣溶液，直到沉淀不再增加．生成白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖，反應的化學方程式：
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
（1）白色沉淀的質量是10.0g．
（2）碳酸鈉樣品是否為純凈物（寫出計算過程）？

Answer 1

分析 根據(jù)圖可知生成的白色沉淀的質量為10.0g，也就是碳酸鈣的質量為10.0g，根據(jù)碳酸鈣的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質量，進而確定樣品是否為純凈物．

解答 解：由圖可以看出生成的碳酸鈣沉淀的質量為10.0g
設參加反應的碳酸鈉的質量為x．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106                     100
x                         10.0g
$\frac{106}{100}$=$\frac{x}{10.0g}$
x=10.6g＜12.0g
所以碳酸鈉樣品不是純凈物．
答：（1）白色沉淀的質量是 10.0g．
（2）碳酸鈉樣品不是純凈物．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．