Question

【題目】某化學興趣小組對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究。請你參與他們的探究活動，并回答有關問題。已知：①氯化鈉溶液顯中性②氯化銅易溶于水

（實驗探究）

（1）方案一：某同學先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應。

①從微觀的角度分析，該反應的實質是_____。

②在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)，請分析產(chǎn)生氣泡的原因可能是_____（寫出一條即可）。

（2）方案二：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取2mLNaOH溶液于 試管中，滴入一定量 的稀鹽酸，振蕩后加 入鎂條	若_____	稀鹽酸過量
	若沒有明顯現(xiàn)象	NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應

（實驗反思）

（3）有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是_____。

（4）除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？_____（填序號）。

ApH試紙 B銅 C紫色石蕊試液 D硫酸銅

Answer 1

【答案】氫離子和氫氧根離子生成水 NaOH與空氣中CO2反應生成碳酸鈉 有氣泡冒出 如果稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉有剩余也沒有明顯現(xiàn)象 AC

【解析】

（1）①從微觀的角度分析，中和反應實質是氫離子和氫氧根離子生成水；

②當與鹽酸反應時有氣泡，氣泡很可能是CO2，便可找出氫氧化鈉變質的原因：NaOH與空氣中CO2反應生成碳酸鈉；

（2）鎂和鹽酸反應會生成氯化鎂和氫氣。取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條，若有氣泡冒出，稀鹽酸過量；

（3）向NaOH溶液中滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條，若沒有明顯現(xiàn)象，可能是NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，或者稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉有剩余；

（4）用pH 試紙測定溶液的酸堿度，若等于7，則恰好反應，若小于7，酸有剩余；銅與稀鹽酸不反應，不能檢驗；如果滴入石蕊試液，石蕊試液變紅，說明鹽酸過量，如果石蕊試液不變紅，說明鹽酸恰好完全反應；鹽酸和硫酸銅溶液不反應，若鹽酸過量，也沒有明顯現(xiàn)象。故選AC。