Question

【題目】氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖：

（注：在步驟二中，通過控制加入熟石灰的量，可使不同的金屬離子先后生成沉淀）

（1）請寫出步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____（任寫一個）；

（2）溶液A中所含的非金屬陽離子有_____（填離子符號）；

（3）沉淀C的成分_____

（4）三個步驟中均用到的玻璃儀器是_____、_____、_____；

（5）步驟三中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為_____。

Answer 1

【答案】MgO+2HCl=MgCl2+H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl=CuCl2+H2O H+ 氫氧化銅和氫氧化鐵 燒杯 漏斗 玻璃棒 MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2

【解析】

（1）步驟一中發(fā)生三個反應(yīng)：氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氧化鐵和水，氧化銅與水反應(yīng)生成氯化銅和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl=CuCl2+2H2O。

（2）溶液A的pH<1，所以溶液中有鹽酸剩余，則溶液中的溶質(zhì)有鹽酸、氯化鎂、氯化鐵和氯化銅，則溶液A中所含的非金屬陽離子是氫離子，氫離子帶一個單位的正電荷，其符號為H+，故填H+。

（3）在酸性溶液中加入氫氧化鈣后，活動性弱的金屬鹽溶液先與堿溶液反應(yīng)，所以沉淀C中有氯化銅，氯化銅分別與熟石灰生成的氫氧化銅和氫氧化鐵，故填氫氧化銅和氫氧化鐵。

（4）三個步驟均將沉淀與液體進行分離，操作為過濾，用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒，故填燒杯、漏斗和玻璃棒。

（5）步驟三中的反應(yīng)是氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2。