【題目】如圖所示,用“W”型玻璃管進行微型實驗。
(1)描述a處的實驗現(xiàn)象_____;
(2)寫出b處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(3)寫出a處發(fā)生反應(yīng)提供熱量的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。
【答案】紅色粉末變黑色
【解析】
如圖所示,CO通入到“W”型玻璃管中,排出裝置內(nèi)空氣后,加熱a處,一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,a處紅色粉末變成黑色,在b處,二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,b處澄清石灰水變渾濁,尾氣處理未反應(yīng)的一氧化碳,防止污染空氣,
(1)由分析可知:a處的實驗現(xiàn)象為紅色粉末變黑色;
(2)b處二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(3)a處酒精燈中的酒精燃燒為一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)提供熱量,酒精燃燒生成二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小明同學(xué)為了測定用于實驗室制取二氧化碳的原料石灰石(主要成分是碳酸鈣)中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),稱取11.1 g研碎的石灰石粉末樣品進行四次高溫加熱、冷卻、稱量,記錄數(shù)據(jù)如下(雜質(zhì)不反應(yīng)):
操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固體/g | 8.5 | 7.9 | 6.7 | 6.7 |
已知碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳,問:
(1)到第________次反應(yīng)時,碳酸鈣完全反應(yīng)。
(2)樣品完全反應(yīng)時生成二氧化碳_____ g。
(3)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?(計算結(jié)果精確到0.1%)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KNO3 和 KCl 在不同溫度時的溶解度如表所示。請回答下列問題:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制 KNO3 和 KCl 的溶解度曲線,如圖 1 中能表示 KNO3 溶解度曲線的是_____(填 m 或 n)。
(2)20 ℃時,向 10 g 水中加入 2.5 g KNO3 充分攪拌得到 X,再加入 2.5 g KNO3 充分攪拌得到 Y,繼續(xù)升溫至 50 ℃得到 Z,則 X、Y、Z 中為飽和溶液的是_____。
(3)40 ℃時,100 g 水中的硝酸鉀飽和溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液,應(yīng)加水的質(zhì)量為_____。
(4)如圖 2 所示,20 ℃時,將盛有飽和 KNO3 溶液的小試管放入盛水的燒杯中,向水中加入某物質(zhì)后,試管中有晶體析出。加入的物質(zhì)可能是下列中的_____(填字母序號)。
A. 硝酸銨固體 B. 生石灰固體 C. 冰塊
(5)將40℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液,降溫至10
A. KNO3溶液析出晶體的質(zhì)量比KCl析出晶體的質(zhì)量大
B. 在20℃和30℃之間某一溫度,兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)相等
C. 兩種溶液的溶劑質(zhì)量不變
D. 若繼續(xù)對兩溶液降溫,則兩溶液將會繼續(xù)析出晶體,且水溶液會成為純凈物
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
(1)請寫出圖像中(20,36)表達的含義_____________。
(2)在40℃時,若把甲的不飽和溶液變成飽和溶液,在保持溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的情況下可采取的方法為________________、_________(兩種方法)。
(3)在生產(chǎn)生活中,我們常常采取__________獲得乙物質(zhì)晶體。
(4)下列說法正確的是__________。
①甲的溶解度隨溫度的升高而增大
②40℃時,使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法
③20℃時,向125g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩,有固體不溶解
④將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃,甲析出晶體的質(zhì)量多
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖像能正確反映實驗操作的是
A. 電解水
B. 向一定量稀硫酸中不斷加入氫氧化鋇溶液
C. 向兩份等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中,分別不斷加入鎂粉和鋅粉
D. 用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水是人類寶貴的自然資源。
(1)判斷生活用水是硬水還是軟水,可加入______________進行檢驗。
(2)下列凈化水的單一操作中,相對凈化程度較高的是_______(填字母)。
A 靜置沉淀
B 吸附沉淀
C 蒸餾
D 過濾
(3)下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,回答問題:
①t1℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度 由大到小的順序是______________。
②t2℃時,將 45g 甲加入到 50g 水中,充分溶解,所得溶液的質(zhì)量為___________g。
③要使t1℃時,接近飽和的乙溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的方法是_________(寫一種即可)。
④將t2℃時丙物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,此時該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期(前三周期)元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族.下列敘述不正確的是:
A.X元素可以與W元素形成和兩種化合物
B.Y元素的單質(zhì)一定條件下可以與、、反應(yīng)
C.Z原子的最外層電子數(shù)為4,形成化合物時一般為價
D.X與Y、Z與W都屬于同一周期
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗。
回答下列問題:
(1)實驗開始時,首先應(yīng)___________________;實驗中通入CO2的作用:①排出裝置內(nèi)的空氣,②____________________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________,該反應(yīng)____(選填“是”或“否”)置換反應(yīng)。
(3)丁處試劑瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(4)對該裝置你認為下列說法正確的是___________(選填序號)。
a.丙處試管可防止液體倒吸 b.該裝置的不足之處是未進行尾氣處理
(5)當(dāng)觀察到____________________________(填實驗現(xiàn)象),停止加熱,待冷卻后,用磁鐵吸引硬質(zhì)玻璃管中的黑色粉末,黑色粉末被吸起。小軍同學(xué)說,該黑色粉末是鐵。小明說,該黑色粉末不一定是鐵。于是,他們對生成的黑色粉末進行探究。查閱資料:
① CO還原Fe2O3的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)。
②Fe3O4為黑色粉末,能與鹽酸反應(yīng),含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN(硫氰化鉀)溶液時變成紅色,Fe(OH)2是一種白色沉淀,在空氣中易被氧氣氧化。進行實驗:
實驗操作 | 現(xiàn) 象 |
步驟一:取黑色粉末加入鹽酸 | 溶解,無氣泡,溶液呈淺黃綠色 |
步驟二:取步驟一所得溶液,滴加KSCN溶液 | 溶液變紅 |
步驟二:再取步驟一所得溶液,加入足量的NaOH溶液 | 有紅褐色沉淀生成,同時還有少量的白色沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后面變成紅褐色 |
實驗結(jié)論:①黑色粉末是_________(填名稱)。
②寫出黑色粉末與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
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