【題目】三效催化轉(zhuǎn)換器可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無毒氣體,該反應前后的微觀示意圖如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)A分子、B分子、C分子的相同點是____________________________

(2)A物質(zhì)中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是 _______________;

(3)寫出該反應的化學方程式____________________________________________。

【答案】 都含有氧原子 7:16 2NO2+4CO催化劑4CO2+N2

【解析】由反應前后的微觀示意圖可知,物質(zhì)A的分子為NO2分子、物質(zhì)B的分子為CO分子、物質(zhì)C的分子為CO2分子、物質(zhì)D的分子為N2分子,因此反應的化學方程式為:2NO2+4CO 4CO2+N2;(1)由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知,A分子、B分子、C分子的相同點是都含有氧原子;(2)由方程式可知,A物質(zhì)為二氧化氮,氮元素與氧元素的質(zhì)量比是:14:(16×2)=7:16。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中,滴入40%NaOH溶液100g,恰好完全反應,記錄反應過程,得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示.

回答:

(1)與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為__________g。

(2)此硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________?

(3)反應后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】結(jié)合如圖所示驗證氫氧化鈣化學性質(zhì)的實驗圖示,回答有關問題.

(1)實驗A中,一定能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是________;

(2)實驗B驗證了氫氧化鈣能跟酸、_______作用;

(3)實驗C中發(fā)生的反應可用化學方程式表示為_______________;

(4)已知Na2CO3溶液呈堿性,將A、B、C三個實驗后的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯中,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,最后只得到了無色溶液,則最后得到的無色溶液中一定含有的溶質(zhì)是____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】科學家發(fā)現(xiàn),通過簡單的化學反應,可以將樹木的纖維素變成超級儲能裝置,下圖是該反應的微觀示意圖,下列說法正確的是________

A.W物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為50% 

B.化學反應前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變

C.上圖中涉及的化合物有3

D.參加該反應中ZW的分子個數(shù)比為__________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的反應微觀示意圖如下。下列說法正確的是

A. B物質(zhì)是一種廣泛利用的清潔能源

B. 該反應為置換反應

C. 該化學反應方程式為CO2 + 3H2CH3OH + H2O

D. 甲醇有4個氫原子、1個碳原子、1個氧原子構(gòu)成

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】同學們利用下圖所示裝置進行氣體的制備實驗(A~E為裝置編號)。

(1)寫出圖中標示的儀器名稱:①_______ 。

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為______,可選用的發(fā)生裝置是_______

(3)如果要收集氫氣,則不能選擇的收集裝置是_______

(4) 實驗室選用B為發(fā)生裝置制二氧化碳,如用分液漏斗替換儀器②,其優(yōu)點是_______。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某同學測定一瓶標簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),取30g該溶液,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系下圖所示。已知:MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓。

(1)配制40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%NaOH溶液,需NaOH的質(zhì)量=_______g。

(2)計算MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________________(列式計算)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】CaCO3在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途.

(1)煅燒石灰石可制得活性CaO,反應的化學方程式為___________。為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響,某化學興趣小組進行了如下實驗:

.取石灰石樣品分為三等份,在同一設備中分別于800、900 ℃和1000℃條件下煅燒;

.所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應,測得反應液溫度隨時間的變化如圖1所示。上述溫度中,___________℃時煅燒所得CaO活性最高。

(2)以電石渣(主要成分為Ca(OH)2,還含有少量MgO等雜質(zhì))為原料制備高純活性CaCO3的流程如圖3。(資料:氨水的pH約為11.7,氫氧化鎂完全沉淀的pH約為10.87)

①步驟a中加入的藥品為NH4Cl溶液,由此說明NH4Cl溶液呈________(填酸性、中性或堿性);如圖2為濃度對鈣、鎂元素浸出率的影響。由圖可知NH4Cl溶液的質(zhì)量分數(shù)達到10%以上主要溶解的是Ca(OH)2;浸取時主要發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

②流程c通入NH3的目的主要有兩個,一是調(diào)節(jié)溶液的pH值,二是_______。

③濾液1中通入NH3CO2后生成碳酸鈣和氯化銨,寫出發(fā)生反應的化學方程式為________________

④向濾液1中滴加Na2CO3溶液,也能得到CaCO3,從節(jié)約藥品角度分析圖3所示流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有__________________(寫出兩種物質(zhì))。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】4.0g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中,恰好完全反應。過濾、稱量濾液的質(zhì)量。相關實驗數(shù)據(jù)如下:

反應前物質(zhì)的質(zhì)量/g

反應后物質(zhì)的質(zhì)量/g

Cu-Zn合金

稀硫酸

固體和液體的總質(zhì)量

4.0

10

13.96

若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分,請計算

(1)Cu-Zn合金中Zn的質(zhì)量為___________。

(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________

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