Question

【題目】為慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為國際化學元素周期表年，請根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關問題：

（1）具有相似化學性質(zhì)的一組元素是_______

a.C和Ne b.Be和Mg c.Al和Si d.F和Cl

（2）是_______（填元素名稱）元素的原子結構示意圖。該原子在化學反應中易_______（填“得到”或“失去”）電子，形成的離子的符號為_______。

（3）由第17號元素和第12號元素的原子形成的化合物的化學式為________。

（4）鈉、氯、氧三種元素可形成原子個數(shù)比為1：1：4的化合物，則此化合物中氯元素的化合價為________。

（5）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體。下列各組粒子中屬于等電子體的_______。

a. NO和O2 b. CO和N2 c. SO2和CO2 d. NH4+和H2O

Answer 1

【答案】b，d 硫 得到 S2- MgCl2 +7價 B

【解析】

（1）具有相似的化學性質(zhì)需要最外層電子數(shù)相同，a,b,c,d四個選項中，只有b和d中元素的最外層電子數(shù)相同：b中兩原子最外層電子數(shù)為2；d中兩原子最外層電子數(shù)為7。

（2）從圖中得知該原子的原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，故為硫原子；因最外層電子數(shù)為6，大于4，故在化學反應中易得到2個電，形成硫離子，硫離子帶兩個單位負電荷，故符號為“S2-”；

（3）第17號元素為氯，第12號元素為鎂，這兩種元素在化合物中分別常顯-1和+2價，故兩元素所形成的的化合物化學式為MgCl2；

（4）鈉、氯、氧三種元素可形成原子個數(shù)比為1：1：4的化合物，則該物質(zhì)化學式為NaClO4，根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0，可得氯元素化合價=2×4-1=7，故為+7價；

（5）等電子體具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子。a中原子數(shù)相同，但電子數(shù)不同；b中原子數(shù)相同，電子數(shù)6+8=7+7，為等電子體；c中原子數(shù)相同，但電子數(shù)16+16≠6+16；d中原子數(shù)不相同，電子數(shù)相同；故為等電子體的只有b。