【題目】下列有關物質的性質與應用敘述不正確的是( )
A.氧氣能支持燃燒,可用作火箭燃料的助燃劑
B.氫氧化鈉固體能吸水,可用來干燥SO2氣體
C.葡萄糖氧化時放出能量,可用來為人體供能
D.碳酸氫鈉能與酸反應,可用來治療胃酸過多
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)粗鹽中難溶性雜質的去除和溶液的配制實驗圖示,回答相關問題:
(1)操作④中玻璃棒的作用是 ;
(2)操作⑤中停止加熱是時間是 (填序號)
A.蒸發(fā)皿中液體完全蒸干時 B.蒸發(fā)皿內有大量晶體析出時
(3)要完成除去粗鹽中難溶性雜質,應選擇的操作順序是 (填序號);
(4)若按照②③①步驟配制50g16%的NaCl溶液,所配制溶液的溶質質量分數(shù)
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】用“王水”(濃鹽酸與濃硝酸的混合物)溶解黃金后得到一種物質:HAuCl4(四氯合金酸),其中金元素(Au)的化合價為( )
A.+1 B. +2 C. +3 D. +4
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】水蒸氣通過熾熱的焦炭可以得到水煤氣(主要成分是CO和H2),化學方程式為C+H2O(氣) CO+ H2,該反應是 反應(填基本反應類型)。某興趣小組的同學在實驗室模擬了水煤氣的制備,并設計實驗驗證水煤氣中含有CO和H2。
【查閱資料】白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色。
【設計實驗】甲同學設計的實驗裝置如下圖所示:
寫出實驗現(xiàn)象:B中固體 ,C中固體變藍,D中溶液 。
【改進實驗】乙同學認為要想達到實驗目的,在裝置A、 B之間還需增加裝置F、G(如圖所示),其中F的作用是 ,G的作用是 。
【拓展探究】CO和H2的混合氣在工業(yè)上可用于合成一系
列化工原料和新型燃料,還可用于冶煉某些金屬。
(1)“綠色化學”能實現(xiàn)零排放(即反應物中的原子利用率達到100%)。根據(jù)零排放的要 求,不可能以CO和H2為原料合成的有機物是 (填字母)。
A.甲醇(CH3OH) B.乙醇(C2H5OH) C.甲醛(CH2O) D.乙酸(CH3COOH)
(2)若用CO和H2的混合氣冶煉鐵,混合氣所起的作用是 。
鐵元素可以形成3種氧化物,分別是Fe2O3、Fe3O4 和FeO(黑色)。下圖所示實驗中,黑色粉末可能為一種或幾種鐵的氧化物,充分反應至鐵的氧化物全部轉化為鐵,裝置I的增重為3.6g,裝置J的增重為6.6g,假設每一步吸收都是完全的,黑色粉末為 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】黃銅礦經初步處理后,所得溶液甲中的溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4,利用以下實驗可制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。
(1)步驟Ⅰ中,發(fā)生反應的化學方程式包括:
①Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4 ,
② ,
③ 。
(2)步驟Ⅱ中加入一種試劑可實現(xiàn)其轉化,該試劑可以是 (填化學式)。
(3)步驟Ⅲ回收銅的實驗操作包括:①過濾、②洗滌、③加足量稀硫酸、④干燥,正確的操作排序是 (填序號)。
(4)若廢鐵屑含有少量鐵銹,對實驗結果 (填“有”或“無”)影響。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3,其他雜質不溶于酸)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:
(1)酸溶之前要將礦石粉碎的目的是 。稀硫酸需要過量的目的是 。酸溶步驟中碳酸鎂溶解的反應方程式為 。
(2)已知Mg2+、Fe2+和Fe3+在溶液中遇到氨水均可以轉化成難溶性堿沉淀,開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ | |
開始沉淀 | 9.4 | 7.9 | 2.7 |
沉淀完全 | 12.4 | 9.6 | 3.7 |
流程“氧化”一步中H2O2的作用是將溶液中的Fe2+轉化成Fe3+,不能直接沉淀Fe2+的原因是 。
(3)加氨水調節(jié)溶液的PH范圍為 。
(4)濾渣2的化學式是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】請你結合下列裝置圖回答問題:
(1)寫出有標號儀器的名稱:a____________,b____________。
(2)實驗室用甲裝置制氧氣的化學方程式是_________________________________,用____________法收集氧氣。反應結束后冷卻,往試管中加入足量的水,攪拌、過濾,得到黑色粉末。該黑色粉末與過氧化氫接觸有大量氣泡產生,反應的化學方程式是_______________________,黑色粉末在反應中的作用是_______________。
(3)某化學興趣小組用乙裝置制取并檢驗二氧化碳。實驗過程中,可觀察到試管里產生______色沉淀,反應的化學方程式是_________________________________。產生沉淀后繼續(xù)通入二氧化碳,過一段時間后,發(fā)現(xiàn)沉淀溶解變成澄清溶液。為了確定沉淀溶解成澄清溶液的原因,小組的同學進行了相關探究。
(提出問題):沉淀為什么能溶解變成澄清溶液?
(查閱資料):碳酸鹽溶于酸,碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]溶于水。
(猜想與假設):①溶液呈酸性;②反應生成了碳酸氫鈣。
(實驗與結論):
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
實驗Ⅰ:把一小片pH試紙放在一塊干凈的玻璃片上,用_________蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在試紙上,把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照。 | 測得被測液的pH=8 | 猜想①______________。 (填“成立”或“不成立”) |
實驗Ⅱ:取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支試管中,加入_____________________ ___________________。 | 有氣體產生 | 反應的化學方程式為: _______________________________。 猜想②成立。 |
通過探究得知,生成的沉淀會與二氧化碳、水反應生成了可溶于水的碳酸氫鈣。
(交流與反思):
從探究中你得到的啟示或感受是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗方案設計不合理的是( )
選項 | 實驗內容 | 操作或所用試劑 |
A | 鑒別鐵粉和木炭粉 | 觀察顏色 |
B | 鑒別氯化銨和氯化鉀 | 加熟石灰,混合研磨 |
C | 除去銅中混有的氧化銅 | 加過量稀硫酸,過濾 |
D | 除去氧化鈣中混有的碳酸鈣 | 高溫煅燒 |
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