Question

取只含碳酸氫鈣的硬水a g，充分加熱，發(fā)生如下反應：
Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，得到沉淀1.0g．回答下列問題：
（1）碳酸氫鈣中鈣元素與氧元素的質量比為　   　。
（2）計算此硬水中碳酸氫鈣的質量是多少？
（3）將a g這樣的硬水充分煮沸，理論上可得到的軟水質量為　      　。

Answer 1

（1）5：12；（2）1.62g；（3）（a﹣1.44）g．

（1）碳酸氫鈣中鈣元素和氧元素的質量比為：40：（16×6）=5：12；
（2）設Ca（HCO₃）₂的質量為x，生成二氧化碳的質量為y
Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
162            100       44
x               1.0 g     y

解得：x=1.62g，y=0.44g；
答：硬水中碳酸氫鈣的質量是1.62g；
（3）將ag這樣的硬水充分煮沸，理論上可得到的軟水質量為：（a﹣1.0g﹣0.44g）=（a﹣1.44）g．