Question

【題目】某化工廠用廢硫酸制備的流程如下：

（1）生產(chǎn)上將CaCO3研成粉末的目的是________，欲達此目的，還可采用的方法是________。（任寫一條）

（2）上述流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是________________。（填化學式）

（3）寫出反應①中主要的化學方程式________________。

（4）反應③中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表所示，反應③在常溫下可實現(xiàn)的原因是____________。

物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	(NH4)2SO4
溶解度/g(20℃)	34.2	11.1	37.2	75.4

（5）洗滌反應③所得晶體最適宜的試劑是________（填序號）

A H2O B 飽和K2SO4溶液 C 二者均可

（6）檢驗K2SO4晶體是否洗滌干凈的方法是______________。

Answer 1

【答案】加快反應速率 加熱 CaCO3 H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑ 常溫下K2SO4的溶解度小 B 取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba（NO3）2溶液，振蕩、靜置，目的是除去硫酸根，再向上層清液中滴加AgNO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈。

【解析】

（1）增大反應物的接觸面積和升溫可以加快反應速率，所以生產(chǎn)上將CaCO3研成粉末的目的是加快反應速率，欲達此目的，還可采用的方法是加熱；

（2）觀察上述流程，發(fā)現(xiàn)二氧化碳和碳酸鈣既是反應物也是生成物，所以可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和CaCO3；

（3）碳酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑；
（4）由復分解反應發(fā)生的條件可知，反應Ⅲ中雖沒有不溶物，但常溫下K2SO4的溶解度小，在生成物中會以沉淀的形式出現(xiàn)，所以反應可以進行；
（5）用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體可以減少K2SO4的溶解；

（6）為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba（NO3）2溶液，振蕩、靜置，目的是除去硫酸根，再向上層清液中滴加AgNO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈。