【題目】小明同學(xué)為了配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液,進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作如下圖所示,有關(guān)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)說法正確的是

A.稱量時(shí),需先取藥品再放砝碼和調(diào)節(jié)游碼使天平平衡

B.小明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤之處有兩處

C.該實(shí)驗(yàn)操作過程中還需用到膠頭滴管

D.量筒量取水時(shí),若仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

【答案】C

【解析】

A、稱量一定質(zhì)量藥品時(shí),需先放砝碼和調(diào)節(jié)游碼,再取藥品使天平平衡,故A錯(cuò)。

B、小明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤之處有瓶塞未倒放,物碼放反,氫氧化鈉是腐蝕性藥品易潮解未在玻璃器皿中稱量,三處錯(cuò)誤,故B錯(cuò)。

C、量取液體時(shí),需要先傾倒再用膠頭滴管滴加,故該實(shí)驗(yàn)操作過程中還需用到膠頭滴管,C正確。

D、量筒量取水時(shí),若仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致水體積偏大,配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故D錯(cuò)。

故選:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

A.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀

B.向含有一定量HClCaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液

C.常溫下,相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)

D.向兩份質(zhì)量相同的塊狀大理石和粉末狀大理石中,分別加入足量的等濃度的稀鹽酸

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K2CO3樣品,可能含有Na2CO3、NaHCO3、CuCl2、NaCl中的幾種雜質(zhì)。取該樣品6.9g,加入50g稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng)得到無色溶液,同時(shí)產(chǎn)生2.2g氣體。下列判斷正確的是( 。

A.反應(yīng)后得到無色溶液,說明樣品中一定沒有CuCl2

B.NaCl不與鹽酸反應(yīng),說明樣品中一定沒有NaCl

C.所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%w7.3%

D.Na2CO3NaHCO3都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體,說明樣品中Na2CO3NaHCO3至少有一種

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】胃酸過多須服用抗酸藥物(能與鹽酸反應(yīng)),常用的抗酸藥物有碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片,興趣小組的同學(xué)對(duì)這兩種藥物開展如下探究。

(查閱資料)①鋁碳酸鎂片的主要成分的化學(xué)式為AlMgOH3CO3;

②抗酸原理:抗酸藥物中的離子和胃酸中的氫離子反應(yīng),降低胃液酸性。

活動(dòng)一:定性探究抗酸藥物與“胃酸”的反應(yīng)。

1)鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子。結(jié)合上述知識(shí)分析,該藥物起抗酸作用的微粒是_____(填化學(xué)符號(hào))。

2)小王取一定量碳酸氫鈉片與4mLpH1的稀鹽酸(模擬胃酸)反應(yīng)。藥片中其他成分不溶于水也不參加反應(yīng)。他對(duì)反應(yīng)后溶液的成分產(chǎn)生了興趣。

(作出猜想)

猜想 1:只含 NaCl;

猜想 2_____;

猜想 3NaCl、NaHCO3

(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)一

取一定量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加_____

無明顯現(xiàn)象

猜想 3錯(cuò)誤

實(shí)驗(yàn)二

另取一定量反應(yīng)后的溶液于試管中,______

______

猜想 2正確

實(shí)驗(yàn)二中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

活動(dòng)二:定量探究抗酸藥物與“胃酸”的反應(yīng),對(duì)比分析產(chǎn)生 CO2的速率快慢和中和酸的能力強(qiáng)弱。

如圖 1,利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生 CO2的速率快慢和 pH的變化,得到“二氧化碳濃度與時(shí)間”曲線(如圖 2)、“pH與時(shí)間”曲線(如圖 3)。

1)服用碳酸氫鈉片更易造成胃脹氣,原因是_____。

2)鋁碳酸鎂片中和酸的能力更強(qiáng),理由是_____。

(反思與提升)日常生活中,我們應(yīng)該根據(jù)個(gè)人的具體病情,選擇合適種類的胃藥。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬材料在國防建設(shè)中起著重要的作用,圖1為殲﹣15飛機(jī)在遼寧艦上起飛.

1)鋁合金用于制造飛機(jī)的外殼,鋁合金材質(zhì)的主要優(yōu)點(diǎn)是______(寫出一點(diǎn)即可).

2)改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑,鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的_______共同作用的結(jié)果.工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.

3)為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕,通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動(dòng)性強(qiáng)金屬.小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了如圖2的兩個(gè)實(shí)驗(yàn):

①實(shí)驗(yàn)一中,小明以金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱,有同學(xué)認(rèn)為不夠合理,理由是_______

②實(shí)驗(yàn)二中,若出現(xiàn)__現(xiàn)象,可證明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

4)遼寧艦的建造耗費(fèi)了大量的鋼材.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置模擬煉鐵的化學(xué)原理,并測(cè)定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置氣密性良好,反應(yīng)完全且赤鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應(yīng),稱重赤鐵礦樣品的質(zhì)量為wg).

①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

②要測(cè)定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是____

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I A、B、C、D、E 為中學(xué)常見的物質(zhì),其中 A 為含鈉元素的化合物,D 的相對(duì)分子質(zhì)量為 100,E 溶液為無色,它們的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。小玉同學(xué)測(cè)得D 與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液 pH 2,向適量該溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液,并測(cè)得溶液的 pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示(此處的 A、B、C、D 均為曲線上的點(diǎn)),請(qǐng)回答下列問題:

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>

1A:_____ C:_____

2)圖中,A 點(diǎn)處溶液中含有的主要離子有_____(寫離子符號(hào));

3BC 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________;

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)三大化石燃料是指煤、____________和天然氣,它們都是不可再生能源。天然氣的主要成分是甲烷,其燃燒的化學(xué)方程式為_______________

2)可燃物燃燒的條件之一是____________________(任寫一條即可,下一空同樣),滅火的原理就是任意破壞一個(gè)燃燒的條件,所以生活中撲滅油鍋著火的方法有______________________。

3)水蒸氣與熾熱的炭反應(yīng)可生成一氧化碳和氫氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________,基本反應(yīng)類型是________________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中,在通常情況下,C為胃酸的主要成份,E是生活中常用的調(diào)味品,F、G是組成元素相同的兩種氣體,Q、R都是黑色固體(部分反應(yīng)條件略去),試回答下列問題:

1C的化學(xué)式為_________,D的一種用途為________。

2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________。

3)上述5個(gè)反應(yīng)中共涉及_______種基本反應(yīng)類型。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí),在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體,恰好得到飽和溶液乙。下列說法正確的是

A.t℃時(shí),KNO3 的溶解度為30g

B.乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

C.適當(dāng)降低溫度,可以使甲溶液變成飽和溶液

D.升高溫度,甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案