【題目】完成下列變化的化學方程式,并按要求填空。
(1)鎂條在空氣中燃燒 _______________,點燃鎂條時使用的夾持儀器是________。
(2)實驗室用6%的過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣_____________,6%的過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為____________。(計算結(jié)果精確到0.1%)
(3)氨水與硫酸反應_______________________,生成的鹽可用作________肥(填寫化肥種類)。
(4)一氧化碳在高溫下與氧化鐵反應_______________,反應前后氣體的化學計量數(shù)之比為_______________。
(5)受到猛烈撞擊時,硝酸銨會迅速分解生成一氧化二氮氣體和另一種氧化物___________,一氧化二氮中氮元素的化合價為____________________。
【答案】 2Mg+O22MgO 坩堝鉗 2H2O22H2O+O2↑ 10.8% 2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 氮或銨態(tài)氮 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 1:1 NH4NO3N2O↑+2H2O +1
【解析】根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件結(jié)合化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫。(1)鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂,反應的化學方程式為2Mg+O2點燃2MgO;點燃鎂條時使用的夾持儀器是坩堝鉗;(2)過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣,反應的化學方程式為2H2O2MnO22H2O+O2↑;設6%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為m。則6%的過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為=10.8%;(3) 氨水與硫酸反應生成硫酸銨和水,反應的化學方程式為2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O;生成的鹽可用作氮肥;(4)一氧化碳在高溫下與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,反應的化學方程式為Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2;反應前后氣體的化學計量數(shù)之比為1:1;(5) 受到猛烈撞擊時,硝酸銨會迅速分解生成一氧化二氮氣體和另一種氧化物,反應的化學方程式為NH4NO3N2O↑+2H2O;一氧化二氮中氧元素顯-2價,故氮元素的化合價為[0-(-2)]÷2=+1。
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【題目】將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中,邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加,溶液的pH變化如圖一所示,溶液的溫度變化如圖二所示(不考慮反應過程中熱量損失)。試回答:
(1)圖二從A到B過程中,溶液的pH逐漸__________(填“增大”或“減小”)。
(2)圖二表示酸堿恰好完全反應的點是___________。
(3) 向圖二C點處的溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液顯_______ 色。
(4)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__________。(寫出計算過程)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某黑色固體粉末可能是Fe、CuO、C中一種或幾種。為了探究其成分,某同學按照下圖所示流程進行了實驗。關于實驗的說法中正確有( )
①若溶液甲呈淺綠色,則原黑色固體粉末中只含有Fe
②若步驟Ⅱ中無明顯現(xiàn)象,則固體乙中最多只能有四種物質(zhì)
③若步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生,則固體乙一定是C
④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出,則固體乙中一定無CuO
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
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【題目】根據(jù)下圖回答問題
(1)小孩血鉛超標中的“鉛”指的是______(填原子、元素或單質(zhì)),有人認為圖一中小孩的疑慮是沒有必要的,你的解釋是 ____________________
(2)觀察圖二火災場景,提出一條合理的逃生建議 ___________________.
(3)圖三凈水器宣稱“凈化的水不會再產(chǎn)生水垢”,該廣告是否科學并做簡要分析____________。
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【題目】科學方法對化學學習起著事半功倍的作用。右圖是某同學整理的鐵及其化合物知識網(wǎng)絡圖。
(1)分類歸納是研究化學物質(zhì)的重要方法。① 鐵絲燃燒生成Fe3O4的過程中________(選填”放出”或“吸收”)熱量。
② 鐵制品的銹蝕過程,實際上是鐵與空氣中的______等發(fā)生化學反應的過程。
③ 與FeSO4中鐵元素化合價相同的鐵氧化物的化學式是______。
(2)微觀粒子模型化是研究化學變化的重要方法。
① 圖甲是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖。該圖說明在化學反應過程中一定發(fā)生變化的是________。(填字母)
a.原子核 b.原子的最外層電子數(shù) c.原子的電子層數(shù)
② 圖乙是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應示意圖。從粒子角度分析該化學反應能發(fā)生的原因是_________。
(3)控制變量、設計對比實驗是實驗探究的重要方法。
① 實驗l 中同時向燒杯中加入一粒相同大小的品紅,發(fā)現(xiàn)整杯水變紅的時間熱水比冷水短。這是因為__________。
② 實驗2中使用銅片是為了對比__________不同。
③ 實驗3是大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬同時投入到鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象,金屬周圍的黑點表示生成的氣體。下列結(jié)論不正確的是__________。(填字母)
a.銅不能發(fā)生置換反應
b.四種金屬中金屬活動性最強的是Mg
c.等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反應生成氣體質(zhì)量:Zn比Fe多
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【題目】實驗小組用如圖裝置測定空氣中的氧氣含量。錐形瓶中空氣的體積為 100mL。注射器中水的體積為 25mL,裝置氣密性良好。下列說法不正確的是
A. 氣球的作用是緩沖裝置中的壓強變化
B. 紅磷熄滅后應該等裝置冷卻到室溫,再打開彈簧夾觀察現(xiàn)象
C. 打開彈簧夾后,注射器中的水一定會全部進入錐形瓶中
D. 錐形瓶底的細沙可以防止紅磷燃燒時造成瓶底炸裂
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【題目】學習了鹽酸的性質(zhì)后,小軍歸納出鹽酸的五條化學性質(zhì)(如圖)。
(1)為了驗證性質(zhì)①,小軍將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中,溶液變______色;
(2)圖中A所表示的物質(zhì)類別是___________;試寫出一個鹽酸與該類別物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式__________________________;
(3)為了驗證性質(zhì)⑤,可選用的物質(zhì)是_______(填一種即可);
(4)鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②。現(xiàn)在小軍要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢,下列因素不影響鎂和鋅與鹽酸反應快慢的是_______(填序號);
A.鹽酸的質(zhì)量分數(shù) B.溫度
C.反應容器的大小 D.兩種金屬的形狀
寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式_________________。
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【題目】下圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置,請按題意要求完成填空。
(1)寫出帶有標號a儀器的名稱________________。
(2)以上裝置A~F中有一處明顯的錯誤,請改正____________;利用改正后的裝置完成后面的實驗。
(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,應選用的發(fā)生裝置是_____,反應的化學方程式為____; 欲使用裝置G用排空氣法收集氧氣,則氣體應從________(填“a”或“b”)端通入。
(4)實驗室選擇裝置B或C都能用來制取二氧化碳,相對于裝置B,裝置C的突出優(yōu)點是______,二氧化碳的驗滿方法是_______,若將收集的氣體通入紫色石蕊溶液中,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______。
(5)在通常情況下,氨氣是一種有刺激性氣味的無色氣體,密度比空氣小,極易溶于水,在加熱條件下,用熟石灰和氯化銨兩種固體反應制取氨氣,選用的發(fā)生裝置是_________(填字母標號,下同),收集裝置是_____。
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【題目】歸納與演繹是重要的科學方法,也是常用的化學學習方法。
(1)寫出標號儀器的名稱:①_______________、②______________;
(2)我們已經(jīng)學過實驗室制取O2、H2、CO2三種氣體的反應原理,制取與收集方法,請你歸納出實驗室制取這三種氣體反應的共同點___________(填序號)。
A.需要加熱 B.需用催化劑 C.沒有氣體參加反應 D.生成的氣體只有一種
(3)氣體發(fā)生裝置A可用來制取O2,其反應的化學方程式為________________________,可采用______裝置來收集該氣體。(填序號)
(4)化學上可通過多種反應得到NH3(極易溶于水,密度比空氣小),例如:
a.2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)△CaCl2 + 2NH3↑+ H2O
b.NH4HCO3 (固)△NH3↑+ CO2↑+ H2O c.CaO (固)+ NH3·H2O=NH3↑+ Ca(OH)2
結(jié)合以上實驗裝置完成下列填空: (以下所選裝置均填裝置序號)
我將選擇反應__________(只需選填“a”、“b”或“c”中的一種)作為實驗室制取NH3的反應原理,選用上圖中的___________作為反應的發(fā)生裝置,采用的收集裝置是_________。
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