Question

為探究Zn　Fe　Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：
（1）甲同學(xué)將金屬分別放入盛有鹽酸的三支試管中．根據(jù)銅加入鹽酸中無(wú)變化，________現(xiàn)象，判斷出Zn＞Fe＞Cu．
（2）乙同學(xué)只用一支試管，只取一次鹽酸也能證明Zn＞Fe＞Cu，他在鹽酸中插入金屬的順序是Fe________．
（3）丙同學(xué)只調(diào)整了乙同學(xué)插入鹽酸中金屬的順序，也能得到正確結(jié)論．丙同學(xué)調(diào)整金屬的順序是________．

Answer 1

解：（1）鋅能與鹽酸快速反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，鐵能與鹽酸緩慢反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，銅不與鹽酸反應(yīng)，故填：產(chǎn)生氣泡的快慢；
（2）只取一次鹽酸能證明Zn＞Fe＞Cu，則需要先加入鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，再加入銅，銅不與氯化亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明鐵＞銅，然后加入鋅，鋅能與氯化亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明鋅＞鐵，故填：銅，鋅；
（3）若先加入銅，銅不與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明氫＞銅，再加入鐵，鐵能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鐵＞氫，最后加入鋅，鋅能與氯化亞鐵反應(yīng) 說(shuō)明鋅＞鐵，故填：銅，鐵，鋅．
分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)生成氫氣的速率越大，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序以及意義進(jìn)行．