Question

【題目】復(fù)習(xí)課上，老師要求學(xué)生用不同的方法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液。小東、小南兩位同學(xué)取同一溶液分別進行如下實驗：

【實驗方案】

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
小東	用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，對照比色卡并讀出pH	pH試紙變色 pH 7（填“>”或“<”）	該溶液是氫氧化鈉溶液
小南	取適量溶液于試管中，加入經(jīng)打磨過的鋁條	有氣泡產(chǎn)生	該溶液是稀硫酸

【提出問題】為什么我們?nèi)∠嗤�溶液而實驗結(jié)論卻不同呢？

【解決問題】

小東、小南討論后決定再用硫酸銅溶液進一步驗證，結(jié)果觀察到的現(xiàn)象是 ，于是一致認(rèn)為該溶液是氫氧化鈉溶液。為什么小南加入鋁條會有氣泡產(chǎn)生呢？通過查閱資料，他們發(fā)現(xiàn)初中常見金屬中只有鋁能與酸、堿反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 。

【拓展延伸】利用老師要求鑒別的那兩種溶液，測定鎂鋁銅合金中各成分的含量。實驗設(shè)計如下：

【回答問題】

（1）寫出操作I中玻璃棒的作用： 。

（2）a溶液是 ，選擇該溶液的理由是 。

（3）金屬銅的質(zhì)量為 g，固體A含有的物質(zhì)是 ，溶液A中所含溶質(zhì)是 。

Answer 1

【答案】> 有藍色沉淀產(chǎn)生

（1）引流

（2）氫氧化鈉溶液；只有金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，通過生成氫氣質(zhì)量方可求出鋁質(zhì)量

（3）0．5；Mg、Cu；NaOH、NaAlO2。

【解析】

試題分析：氫氧化鈉溶液顯堿性，pH>7；氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會生成藍色沉淀氫氧化銅；

（1）操作I中為分離固體和液體，過濾操作，玻璃棒起引流作用；

（2）氫氧化鈉溶液；只有金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，通過生成氫氣質(zhì)量方可求出鋁質(zhì)量

（3）鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，鎂與硫酸反應(yīng)，而銅與兩者都不反應(yīng)，因此最后剩余的固體為銅，質(zhì)量為0.5g；鋁已經(jīng)和氫氧化鈉反應(yīng)了，因此固體為鎂和銅；為生成的偏鋁酸鈉和剩余的氫氧化鈉。