【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)“氧化銅能否作過(guò)氧化氫分解的催化劑”進(jìn)行了如下探究:

(實(shí)驗(yàn)探究)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)分析或結(jié)論

實(shí)驗(yàn)分析

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

有少量氣泡產(chǎn)生,木條不復(fù)燃

過(guò)氧化氫能分解,但是______

氧化銅是過(guò)氧化氫分解的催化劑

________

氧化銅能加快過(guò)氧化氫的分解速率

(1)寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。

(交流反思)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入兩支試管中的過(guò)氧化氫溶液應(yīng)滿足的要求除了體積和溫度相同之外,還要保證___________相同。

(2)小明同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)的“結(jié)論”,他補(bǔ)充設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一:稱量反應(yīng)后的固體質(zhì)量,并與反應(yīng)前的稱量數(shù)據(jù)作比較,其目的是證明___________。

實(shí)驗(yàn)二:另取5 mL 5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中,再向其中加入實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的固體剩余物,其余操作同實(shí)驗(yàn)②,其目的是證明___________;小明在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)有許多水霧,由此推斷過(guò)氧化氫分解是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(實(shí)驗(yàn)拓展)小紅同學(xué)用MnO2、CuO兩種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合,滴入氯化鈣溶液制成含等質(zhì)量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球,探究分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的適宜催化劑。

實(shí)驗(yàn)操作:30粒含MnO2的海藻酸鈉微球,采用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。然后改用等量含另一種催化劑的海藻酸鈉微球,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),得到圖2的錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線圖。

(3)每次實(shí)驗(yàn)時(shí),海藻酸鈉微球數(shù)應(yīng)保持相同的原因是_________________________。

(4)用含MnO2的海藻酸鈉微球進(jìn)行實(shí)驗(yàn),60s時(shí)壓強(qiáng)瞬間回落,其原因是_________________________。

(5)從實(shí)驗(yàn)曲線看,催化效果較好、反應(yīng)溫和的催化劑是_________________________。

【答案】反應(yīng)速率太慢 有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃 濃度 反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量不變 反應(yīng)前后氧化銅的化學(xué)性質(zhì)不變 放熱 確保催化劑的用量一致 產(chǎn)生氣體的速率過(guò)快,導(dǎo)致氣壓過(guò)大,橡皮塞被彈出 CuO

【解析】

實(shí)驗(yàn)探究:

①取過(guò)氧化氫溶液于試管中,將帶火星的木條放在試管口,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:有少量氣泡產(chǎn)生,木條不復(fù)燃,有少量氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明過(guò)氧化氫能分解,但是分解速度太慢,故產(chǎn)生的氧氣較少,不能使木條復(fù)燃,故填:分解速度太慢;

②取過(guò)氧化氫溶液和氧化銅于試管中,將帶火星的木條放在試管口,通過(guò)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為:氧化銅能加快過(guò)氧化氫的分解速率,說(shuō)明加入過(guò)氧化氫后,生成氧氣的速率變快,故能觀察到產(chǎn)生大量氣泡,且能使帶火星的木條復(fù)燃,故填:有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃;

1)過(guò)氧化氫在氧化銅的催化下分解為水和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;

交流反思:

該實(shí)驗(yàn)是探究氧化銅能否做過(guò)氧化氫分解的催化劑,除了一個(gè)添加氧化銅,一個(gè)不添加外,其它因素都應(yīng)相同,如過(guò)氧化氫的濃度、體積等,故填:濃度;

2)催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后,質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,故除了探究氧化銅是否能改變過(guò)氧化氫的反應(yīng)速率外,還要驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后,氧化銅的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變:

實(shí)驗(yàn)一:稱量反應(yīng)后的固體質(zhì)量,并與反應(yīng)前的稱量數(shù)據(jù)作比較,比較化學(xué)反應(yīng)前后,氧化銅的質(zhì)量,其目的是證明:反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量不變;

實(shí)驗(yàn)二:另取5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中,再向其中加入實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的固體剩余物,其余操作同實(shí)驗(yàn)②,加入實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的剩余物,即反應(yīng)后的氧化銅,是為了驗(yàn)證反應(yīng)前后,氧化銅的化學(xué)性質(zhì)不變;

試管內(nèi)有水霧產(chǎn)生,說(shuō)明溫度升高,水分蒸發(fā),說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng);

實(shí)驗(yàn)拓展:

3)該實(shí)驗(yàn)是探究分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的適宜催化劑,除了催化劑不同外,其它因素都應(yīng)相同,故海藻酸鈉微球數(shù)應(yīng)保持相同,這樣可以保證催化劑的用量相同,故填:確保催化劑的用量一致;

4)由圖2可知,二氧化錳的壓強(qiáng)增速較快,說(shuō)明二氧化錳的催化速率快,產(chǎn)生氧氣的速率快,使壓強(qiáng)迅速增大,導(dǎo)致橡皮塞被彈出,從而使壓強(qiáng)瞬間回落,故填:產(chǎn)生氣體的速率過(guò)快,導(dǎo)致氣壓過(guò)大,橡皮塞被彈出;

5)從實(shí)驗(yàn)曲線來(lái)看,二氧化錳的催化速率太快,容易使橡皮塞彈出,故催化效果較好、反應(yīng)溫和的催化劑是:CuO

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾液和濾渣。

(1)若向?yàn)V渣中加稀鹽酸無(wú)氣泡,則濾液中一定含有的金屬離子為_____________(填符號(hào))。要進(jìn)一步確定可能含有的溶質(zhì),可在濾液中加入_____________溶液。

(2)若反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量不變,則分別與硝酸亞鐵、硝酸銀反應(yīng)的鋅的質(zhì)量比為______________

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2CO3在工業(yè)和生活中有重要的作用。它的來(lái)源主要有以下兩種途徑:

I.將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法。這個(gè)方法是由我國(guó)的制堿工業(yè)先驅(qū)_發(fā)明的。

A 張青蓮

B 道爾頓

C 侯德榜

D 華羅庚

Ⅱ.自然界有很多咸水湖,人們通過(guò)冬天撈喊,夏天曬鹽的方式獲得湖鹽,其中就含有Na2CO3。

1)小明同學(xué)想對(duì)某夏天制得的湖鹽樣品成分進(jìn)行探究,查閱資料后他對(duì)樣品成分做出了三種猜想。

猜想一:NaClNa2CO3

猜想二:NaCl、Na2SO4;

猜想三:NaCl、Na2CO3、Na2SO4請(qǐng)幫助他完成如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)一

取少量樣品于試管中,加適量水溶解后,加入過(guò)量稀HNO3

產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

猜想___不成立

實(shí)驗(yàn)二

向?qū)嶒?yàn)一所得的溶液中加入適量的________

__

猜想三成立

2)小明同學(xué)為進(jìn)一步確定上述湖鹽樣品中Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該湖鹽樣品10.0g做了如圖所示的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。(:所用藥品均足量)

①反應(yīng)結(jié)束之后打開(kāi)止水夾并通入空氣的目的是____

②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)為____(用化學(xué)方程式表示)。

③實(shí)驗(yàn)中堿石灰(含氧化鈣和氫氧化鈉)的作用是___。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得裝置D增重0.33g,則該湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少___?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,試管中盛有一段鎂條,向試管中加入過(guò)量稀鹽酸,觀察到U形管中a處液面下降,b處液面上升。回答下列問(wèn)題:

1)鎂條與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

2U形管中液面發(fā)生變化的原因是_____。

3)將試管中的物質(zhì)換成水和另一種固體,可以讓U型管內(nèi)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象,則“另一種固體”是_____;若U型管內(nèi)b處液面下降,a處液面上升,則“另一種固體”是_____。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,據(jù)圖判斷下列說(shuō)法不正確的是( )

A.20℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度

B.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

C.t℃時(shí),甲和乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.60 ℃時(shí)的甲、乙的飽和溶液降溫至t ℃,甲、乙的溶液中均有晶體析出

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列分析錯(cuò)誤的是

A. 30℃時(shí),把10g丙溶解在50g水中,得到丙的飽和溶液

B. 50℃時(shí),把甲、乙、丙三種溶液降溫至10℃,析出晶體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋杭祝颈疽?/span>

C. 將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,可采用升高溫度的方?/span>

D. 30℃時(shí),甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為23.1%

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題。

1)“侯氏制堿法”制備Na2CO3的流程如下。

①反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___

②操作a的名稱是__,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____。

③流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是_(填化學(xué)式) ,副產(chǎn)品為_ ( 填化學(xué)式)。

2)實(shí)驗(yàn)室制備純堿( Na2CO3 )的主要步驟為:將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱,控制30~35°C,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢,保溫30分鐘,靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度表( g/100g)

溫度

溶解度

0°C

10° C

20° C

30° C

40° C

50° C

60°C

100°C

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①反應(yīng)溫度需要控制在30~ 35°C ,原因是__。為控制此溫度,通常采取的加熱方法為___。

②保溫30分鐘,靜置后只析出NaHCO3晶體的原因__

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】建立宏觀與微觀之間的聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。

(1)圖中A、BC、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,E是碘元素在元素周期表中的信息;卮鹣铝袉(wèn)題:

AB、C、D四種粒子共表示_______________種元素。

②構(gòu)成氯化鎂的微粒是________________(填字母序號(hào))

E中碘元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為______________________。

(2)如圖是某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖。在點(diǎn)燃條件下,AB反應(yīng)生成CD

①1個(gè)A分子中含有__________個(gè)原子。

A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為____________________。

AB中充分燃燒的化學(xué)方程式為____________________。

④生成CD的質(zhì)量比是____________________。

(3)請(qǐng)你根據(jù)表中信息,類推出丙酸的化學(xué)式____________________

物質(zhì)名稱

甲酸

乙酸

丙酸

丁酸

戊酸

化學(xué)式

CH2O2

C2H4O2

?

C4H8O2

C5H10O2

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。

A.t1℃時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量相等

B.t1℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大

D.將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃,所得到的溶液中甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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