【題目】氯化鈉、碳酸鈉不同溫度下的溶解度如下表所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 碳酸鈉 | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
氯化鈉 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
(1)20℃時(shí),30g碳酸鈉和30g氯化鈉的固體混合物加入到100g水中,充分?jǐn)嚢韬?/span>_____(填“是”或“否”)有固體剩余。
(2)生活在鹽湖附近的人們“夏天曬鹽(氯化鈉)”、“冬天撈堿(碳酸鈉)”,其冬天撈堿依據(jù)的原理是___________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)。
(3)將300g碳酸鈉溶液和150g石灰水溶液混合后,恰好完全反應(yīng),過(guò)濾,得到白色沉淀50g,則所得的濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多少_____________?。
【答案】 是 降溫結(jié)晶 .
【解析】(1)20℃時(shí),碳酸鈉的溶解度為21.5g,氯化鈉的溶解度為36.0g,故碳酸鈉不能完全溶解,故有固體剩余;
(2)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而升高,故冬天撈堿依據(jù)是降溫結(jié)晶;
(3)設(shè)生成生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ 2NaOH
100 80
50g x
= x=40g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為300g+150g-50g=400g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=10%
答:所得的濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦(Ti)被稱為“21世紀(jì)的金屬”。下圖是利用鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的工藝流程:
①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為:2Cl2+TiO2+2C=TiCl4+2X,則X的化學(xué)式為_____________。
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_______________________________。
③該工藝流程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有鎂和___________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中各項(xiàng)的變化,請(qǐng)分析:
①圖一用滴管滴入一定量的溶液后,燒杯中的溶液恰好由紅色變成無(wú)色,滴管中的試劑是_______,此時(shí)是圖二中的_______(填“A”、“B”或“C”)點(diǎn),繼續(xù)滴加該試劑,得到完成的圖二、圖三。根據(jù)圖二、圖三的變化分析,判定此反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)分別是_______、________;
②圖三C點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是________;
③在沒(méi)有指示劑的情況下,下列試劑不能幫助確定上述反應(yīng)是否發(fā)生的是_________。
a.鐵粉 b.AgNO3溶液 c.Na2CO3溶液
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸,常用于生產(chǎn)化肥、治煉金屬、農(nóng)藥、制藥等。歷史上曾將硫酸的消耗量作為一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)發(fā)達(dá)程度的標(biāo)標(biāo)。
濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。稀硫酸有強(qiáng)酸性。
工業(yè)制硫酸的流程為:
(1)綜合分析以上材料,并結(jié)合已有知識(shí),回答以下問(wèn)題:
①生產(chǎn)過(guò)程中通常將原料黃鐵礦(FeS2)進(jìn)行粉碎,其目的是___________________。
②用pH試紙測(cè)某一稀硫酸溶液的pH的操作是__________________________。
(2)某工廠化驗(yàn)室用逐滴滴加9.8%的稀硫酸的方法中和一定量化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2,最終得到干燥的沉淀23.3g(不考慮其它物質(zhì)的影響)求加入的稀硫酸溶液的質(zhì)量___________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酸、堿、鹽是重要的化合物,研究它們的性質(zhì)有重要意義。
(1)NaCl、KNO3、NH4Cl三種固體在水中的溶解度曲線如圖所示,請(qǐng)仔細(xì)觀察曲線,回答下列問(wèn)題:①三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的是_____。
②30℃時(shí)三種固體物質(zhì)飽和水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_____。
③50℃時(shí)將20gNH4Cl固體加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液是_____溶液。(填“飽和”或“不飽和”)
④圖中A、B點(diǎn)的坐標(biāo)為:A(10,21)、B(40,64).若將100g40℃的硝酸鉀飽和水溶液降溫到10℃,析出KNO3固體的質(zhì)量為_____g(保留一位小數(shù))。(保留一位小數(shù))
(2)有一包白色固體,可能含有氧化鈣、硝酸鉀、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種。為探究其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
①固體中一定含有____________________。
②固體中一定沒(méi)有____________________。
③寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式_______________;反應(yīng)類型為_____。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。
(1)該反應(yīng)中屬于單質(zhì)的是__________。
(2)已知HClO和堿發(fā)生中和反應(yīng),則氯氣和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向20.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A.b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH:b>d
B.所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為30%
C.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈無(wú)色
D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),傾斜錐形瓶使稀鹽酸與固體接觸發(fā)生反應(yīng),瓶?jī)?nèi)氣壓的變化如坐標(biāo)圖所示。
(1)1 g碳酸鈣完全反應(yīng)后,可制得______g 二氧化碳。
(2)對(duì)比分析坐標(biāo)圖中的_______點(diǎn),可知化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】家庭養(yǎng)觀賞魚時(shí)會(huì)在魚缸里放點(diǎn)“魚浮靈”,可使水中的含氧量迅速增加。“魚浮靈”
主要成分是過(guò)碳酸鈉(xNa2CO3 yH2O2),俗稱固體雙氧水。某化學(xué)興趣小組對(duì)其進(jìn)行探究。
Ⅰ. “魚浮靈”的性質(zhì)研究
實(shí)驗(yàn)1:取少量“魚浮靈”于試管中加水,有持續(xù)細(xì)小氣泡緩慢放出;繼續(xù)向試管中加有少量MnO2粉末,產(chǎn)生大量氣泡。將帶火星的木條伸入試管,木條_____________,說(shuō)明有O2生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
實(shí)驗(yàn)2:取實(shí)驗(yàn)1中上層清液,測(cè)得溶液pH > 7,說(shuō)明溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”);向溶液中滴加足量稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,說(shuō)明有_________生成。
結(jié)論:過(guò)碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重化學(xué)性質(zhì)。
Ⅱ. “魚浮靈”的制備研究
“魚浮靈”的工業(yè)制備流程如下:
【查閱資料】 異丙醇為有機(jī)溶劑,水與異丙醇可以互溶,過(guò)碳酸鈉在異丙醇中溶解度較小。
穩(wěn)定劑中MgCl2和 Na2SiO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成一種難溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包裹住,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。濁液中加入異丙醇的作用是________。
Ⅲ. “魚浮靈”的組成研究
利用下圖裝置進(jìn)行產(chǎn)品過(guò)碳酸鈉(xNa2CO3 yH2O2)組成的測(cè)定(雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響)。
⑴實(shí)驗(yàn)前先緩慢通N2一段時(shí)間,加熱銅網(wǎng)至紅熱后,再緩慢滴入過(guò)量稀硫酸,直至A中樣品完全反應(yīng),繼續(xù)緩慢通N2。繼續(xù)緩慢通N2的目的是________。
⑵B裝置中濃硫酸的作用是_________________________________;
E裝置的作用是________________________________________。
⑶若先滴入稀硫酸,后加熱銅網(wǎng),會(huì)導(dǎo)致x : y的值__________ (填“偏大”或“偏小”)。
⑷實(shí)驗(yàn)測(cè)得C裝置中銅網(wǎng)增重1.2g,D裝置增重2.2g,則x : y =_______。 (寫出計(jì)算過(guò)程)
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