Question

【題目】某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學設計了如下裝置進行實驗（N2不參加反應，不考慮外界空氣對實驗的影響）。

①該實驗需要測定的量：反應前后裝置Ⅱ的質(zhì)量和 （9） 的質(zhì)量

②充分反應后，裝置Ⅱ的質(zhì)量增加了0.44 g，則生成的二氧化碳的物質(zhì)的量是 （10） mol。求參加反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量。（請根據(jù)化學方程式列式計算） （11）

③為達到實驗目的，對反應前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的要求是 （12） g。

④關(guān)于該實驗的下列說法正確的是（13） 。

A．當黑色粉末全部變?yōu)楣饬良t色時方可停止加熱

B．實驗結(jié)束時先熄滅酒精噴燈會導致Ⅱ中液體倒流入Ⅰ中

C．只稱量反應前后裝置Ⅰ中固體質(zhì)量也可達到實驗目的

D．用氧氣代替氮氣完成實驗也可達到實驗目的

Answer 1

【答案】（9）放入Ⅰ中的樣品 （10）0.01 （11）0.02mol （12）≥0.8g （13）CD

【解析】

試題分析：樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)=氧化銅的質(zhì)量÷樣品的質(zhì)量×100%，所以要稱放入Ⅰ中的樣品的質(zhì)量 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，裝置Ⅱ的質(zhì)量增加了0.44 g，則生成的二氧化碳的質(zhì)量就是0.44g，其物質(zhì)的量是0.01mol

解：設參加反應的氫氧化鈉的為x mol

CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O

1 2

0.01 x

x=0.02（mol）

由方程式可知，二氧化碳和氫氧化鈉的氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1:2，所以要吸收0.01mol的二氧化碳，至少需要0.02mol即0.8g 的氫氧化鈉。

④反應結(jié)束后要先熄滅酒精燈，一直到裝置冷卻至室溫后再停止加熱，防止生成的銅再被氧化，A錯誤；

實驗結(jié)束時熄滅酒精噴燈后，一直在通入氮氣，Ⅰ內(nèi)壓強不會減小，Ⅱ中液體不會倒流入Ⅰ中