Question

【題目】在研究“酸堿中和反應”時，某興趣小組同學想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學反應，進行了如下探究：

（1）在盛有氫氧化的溶液的燒杯中入幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖一）。用數字化傳感器測得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）。

由實驗現象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應并_____（填“吸收”或“放出”）熱量。

（2）從微觀角度分析鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

由如圖可知，該反應的微觀實質是_____。

（交流討論）同學們討論后認為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少（或消失），或者有新物質生成，都能證明反應已經發(fā)生。

（3）探究實驗后燒杯中溶質的成分。

步驟	現象	結論
實驗1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液	_____	證明沒有NaOH
實驗2；另取燒桿中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液	出現白色沉淀	證明含有HCl
實驗3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干	有_____產生	證明有NaCl生成

（得出結論）氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了中和反應。

（評價反思）

Ⅰ．有同學認為，僅通過實驗2出“溶液中含有HCl”證據不足，理由是_____。

Ⅱ．運用中和反應，可以解決生產，生活中的實際同題。如工廠用氨水（NH3H2O）處理廢水中的硫酸，能得到一種氮肥一硫酸銨，寫出該反應的化學方程式_____。

Ⅲ．多角度認識少學反應是學習化學的重變方法。

Answer 1

【答案】放出 氫離子和氫氧根離子結合生成水分子 不產生藍色沉淀 白色固體 氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀 2NH3H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O

【解析】

（1）由實驗現象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應并放出熱量。故填：放出

（2）由如圖可知，該反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。故填：氫離子和氫氧根離子結合生成水分子

（3）取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液，不產生藍色沉淀，說明溶液中不含有氫氧化鈉；再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有白色固體產生，說明生成了氯化鈉，實驗過程如下所示：

步驟	現象	結論
實驗1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液	不產生藍色沉淀	證明沒有NaOH
實驗2；另取燒桿中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液	出現白色沉淀	證明含有HCl
實驗3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干	有白色固體產生	證明有NaCl生成

故填：不產生藍色沉淀；白色固體

[評價反思]

Ⅰ．有同學認為，僅通過實驗2出“溶液中含有HCl”證據不足，理由是氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀。故填：氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀

Ⅱ．氨水和稀硫酸反應生成硫酸銨和水，該反應的化學方程式：2NH3H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O。故填：2NH3H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O