Question

【題目】在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：（所用金屬的形狀與大小及稀鹽酸的用量均相同）

（1）實驗①中的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。

（2）一段時間后，觀察②中的是否有明顯現(xiàn)象_____，（若“是”則需寫出化學(xué)方程式及現(xiàn)象，若“否”則填“否”），該實驗可得出結(jié)論是_____。

（3）乙同學(xué)認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，還需要利用如圖所示的實驗裝置，補充實驗來實現(xiàn)探究目的。

乙同學(xué)實驗用的金屬X是_____，溶液Y是_____（要求寫出化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】 是，，有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色 銅的金屬活動性大于銀 Fe CuSO4

【解析】

（1）實驗①中鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（2）在金屬活動性順序里，銅位于銀之前，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故有明顯現(xiàn)象，實驗現(xiàn)象為：有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該實驗可得出的結(jié)論是：銅的金屬活動性大于銀；

（3）形狀與大小相同的鋅片和鐵片與相同的稀鹽酸反應(yīng)，鋅比鐵反應(yīng)劇烈，說明鋅比鐵活潑，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明在金屬活動性順序里，銅位于銀之前，上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，可補充金屬鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明在金屬活動性順序里，鐵位于銅之前，結(jié)合上述三個實驗可以得出：Zn>Fe>Cu>Ag，故填：X為Fe，Y為：CuSO4。