Question

【題目】為測(cè)定某部分變質(zhì)氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的含量,研究性學(xué)習(xí)小組稱(chēng)取42.4g干燥的圓體樣品并將其配制成1000mL溶液,分別取出100mL溶液用2種方法進(jìn)行了測(cè)定。

方法1:向100mL樣品中加入過(guò)量的濃鹽酸,并用足量氫氧化鈉溶液吸收產(chǎn)生的氣體,稱(chēng)得濃氫氧化鈉溶液增加了1.10g

方法2:向100mL樣品中加入過(guò)量BaCl2液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等操作,分離出反應(yīng)生成的沉淀物,稱(chēng)得其質(zhì)量為3.94g

(1)請(qǐng)選用合理方法采集的數(shù)據(jù)求解固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(2)向上述用剩的溶液中加入________gBa(OH)2固體,過(guò)濾,則可獲得純凈的氫氧化鈉溶液。(結(jié)果保留2位小數(shù))

Answer 1

【答案】 50% 27.36

【解析】(1)根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答；(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答。(1)設(shè)100mL樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

106 197

x 3.94g

x=2.12g

則1000mL溶液中碳酸鈉的質(zhì)量=2.12g×（1000mL÷100mL）=21.2g

固體中氫氧化鈉的質(zhì)量=42.4g-21.2g=21.2g

固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％=50％

(2)剩余溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為（1000mL-100mL-100mL）÷100mL×2.12g=16.96g。

設(shè)需要?dú)溲趸�鋇的質(zhì)量為y。

Na2CO3+ Ba(OH)2 =BaCO3↓+2NaOH

106 171

16.96g y

y=27.36g

答：(1) 固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％；(2)向上述用剩的溶液中加入27.36g Ba(OH)2固體，過(guò)濾，則可獲得純凈的氫氧化鈉溶液。