【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一桶含Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4和H2SO4的廢液。他們想從中回收銅并制取“還原鐵粉” ,主要步驟如圖所示。

查閱資料：Fe2(SO4)3 + Fe=3FeSO4 ，F(xiàn)eCO3 FeO+CO2↑

(1)金屬X為_______，步驟I加入過(guò)量的金屬X后發(fā)生了________個(gè)化學(xué)反應(yīng)。

(2)金屬A中的成分有______，步驟III可采用最簡(jiǎn)單的方法為 _____________________ 。

(3)在此流程中一定需要用到過(guò)濾操作的步驟是 ___________(填Ⅰ～Ⅲ)。

(4)FeCO3沉淀隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”后，加入焦炭才能制得鐵粉，寫出加入焦炭后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________ 。

【答案】 鐵 3 鐵 銅 磁鐵吸引 I 、 II C+2FeO2Fe+CO2

【解析】本題主要考查了金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用。熟記金屬活動(dòng)性順表并理解其應(yīng)用，除雜的原則及化學(xué)方程式的書寫是解答本題的關(guān)鍵。

（1）由流程圖和題意可知，步驟I加入過(guò)量的金屬X是鐵，鐵可以與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣、還可以與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；鐵還可以與硫酸鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸亞鐵；共發(fā)生3個(gè)反應(yīng)；

（2）由流程圖可知，金屬A中的成分有過(guò)量的鐵和生成的銅兩種；鐵以能被磁鐵吸引，銅不能被磁鐵吸引，步驟III可采用最簡(jiǎn)單的方法為磁鐵吸引；

（3）由流程圖可知，步驟是Ⅰ、Ⅱ是將固體與液體分離。在此流程中需要用到過(guò)濾操作的是步驟是Ⅰ、Ⅱ；

（4）FeCO3沉淀隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”后生成了氧化亞鐵和二氧化碳，氧化亞鐵與焦炭高溫（或焙燒）下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式是：C+2FeO2Fe+CO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，根據(jù)該圖得出的結(jié)論，正確的是

A. 四種物質(zhì)中只有丙屬于氧化物

B. 該反應(yīng)為化合反應(yīng)

C. 該化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O

D. 若有17 g 物質(zhì)甲參加反應(yīng)，生成物丁的質(zhì)量為18 g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某部分變質(zhì)氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的含量,研究性學(xué)習(xí)小組稱取42.4g干燥的圓體樣品并將其配制成1000mL溶液,分別取出100mL溶液用2種方法進(jìn)行了測(cè)定。

方法1:向100mL樣品中加入過(guò)量的濃鹽酸,并用足量氫氧化鈉溶液吸收產(chǎn)生的氣體,稱得濃氫氧化鈉溶液增加了1.10g

方法2:向100mL樣品中加入過(guò)量BaCl2液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等操作,分離出反應(yīng)生成的沉淀物,稱得其質(zhì)量為3.94g

(1)請(qǐng)選用合理方法采集的數(shù)據(jù)求解固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(寫出計(jì)算過(guò)程)

(2)向上述用剩的溶液中加入________gBa(OH)2固體,過(guò)濾,則可獲得純凈的氫氧化鈉溶液。(結(jié)果保留2位小數(shù))

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】法國(guó)化學(xué)家尼古拉斯·勒布朗早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡(jiǎn)稱勒布朗制堿法。該方法包括以下幾個(gè)反應(yīng)階段：①原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下反應(yīng)得到產(chǎn)物硫酸鈉和氯化氫氣體，②在1000℃條件下通過(guò)硫酸鈉與木炭反應(yīng)生成硫化鈉和二氧化碳，③生成的硫化鈉繼續(xù)和碳酸鈣反應(yīng)來(lái)得到碳酸鈉。請(qǐng)完成下列計(jì)算(計(jì)算過(guò)程保留3位有效數(shù)字)

(1)假設(shè)每一步反應(yīng)物的量足夠，反應(yīng)完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的質(zhì)量是_________kg。

(2)反應(yīng)②中碳單質(zhì)過(guò)量時(shí)也同樣可以反應(yīng)獲得Na2S，此時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_______。

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【題目】寫出下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)：

(1)2個(gè)鈉離子__________ (2)標(biāo)出氧化鋁中鋁的化合價(jià)______________

(3)植物光合作用吸收的氣體 ___________ (4)海洋中最多的物質(zhì)__________

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【題目】規(guī)范的操作是實(shí)驗(yàn)成功的保證。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．CO2驗(yàn)滿 B．收集O2 C．滴加液體 D．測(cè)溶液pH

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【題目】下圖為KNO3的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是( )

A. a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均是飽和溶液

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%

C. 將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液升溫到70℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

D. 恒溫下，加水可使KNO3溶液的濃度從b點(diǎn)轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)

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【題目】徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學(xué)興趣小組稱取4.0g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解)，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稀鹽酸的用量

剩余固體的質(zhì)量

第一次加入10g

3.0g

第二次加入10g

2.0g

第三次加入10g

1.0g

第四次加入10g

0.6g

請(qǐng)計(jì)算：

(1)4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是____g。

(2)10g稀鹽酸能與_____g碳酸鈣正好完全反應(yīng)。

(3)求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)

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【題目】你玩過(guò)拼圖嗎？以下拼圖分別代表Fe、CO2、H2SO4、Ca(OH)2、BaCl2、Cu (NO3)2中的一種物質(zhì)，其中③是同類物質(zhì)中年產(chǎn)量最多的一種材料，規(guī)則是能反應(yīng)的物質(zhì)可以鄰邊相接拼在一起。

(1)H2SO4應(yīng)安排在位置____________(填序號(hào))

(2)圖中CO2和相鄰物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為____________________。

(3)寫出②和③反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，該反應(yīng)的基本類型是__________。

(4)請(qǐng)寫出一種能放在③④夾角間空拼圖處的一種無(wú)色鹽溶液的溶質(zhì)化學(xué)式_______________ 。

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