Question

【題目】工業(yè)上常利用電石制乙炔氣體時(shí)產(chǎn)生的灰漿和殘?jiān)�制備化工原�?/span>和超細(xì)．

電石制乙炔氣體時(shí)產(chǎn)生灰漿和殘?jiān)�的過程如下：電石 灰漿殘?jiān)�，其中電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______，殘?jiān)�中主要成分�?/span>和 ______ ．

Ⅰ制備的流程如圖：

向灰漿濁液中通入，得到、溶液．反應(yīng)中與的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1和寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ．

有關(guān)物質(zhì)在常溫下的溶解度如下：

物質(zhì)				KCl
溶解度

上述流程中加入KCl粉末，KCl與 ______ 填化學(xué)式發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，得到晶體．你認(rèn)為能得到晶體的原因是 ______ ．

洗滌時(shí)，可選用下列洗滌劑 ______ 填字母編號．

A KCl飽和溶液冰水飽和溶液

Ⅱ制備超細(xì)的流程如下注：加入溶液的目的是溶解殘?jiān)�中的難溶鹽：

向溶液中通入兩種氣體，生成超細(xì)的化學(xué)方程式 ______ 檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是 ______ ．

流程中溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是 ______ ．

Answer 1

【答案】CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ CaCO3 6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O Ca（ClO3）2 KClO3在常溫下溶解度較小 BC CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl 取最后一次的洗滌液加硝酸銀溶液，如有沉淀生成則沒有洗干凈，反之以洗干凈 NH4Cl

【解析】

（1）電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，其露置在空氣中，會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，所以殘?jiān)�中主要成分�?/span>Ca（OH）2和CaCO3；
（2）由題意可知反應(yīng)物為氯氣和氫氧化鈣，生成物為Ca（ClO3）2、CaCl2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；
（3）由表以及復(fù)分解反應(yīng)的定義，兩種化合物相互交換成分可知，KCl與Ca（ClO3）2發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，由于KClO3在常溫下溶解度較小，所以可結(jié)晶析出，得到其固體；
（4）B和C都可以洗滌氯酸鉀晶體，但A不可，因?yàn)樗鼤?huì)引入新的雜質(zhì)；
（5）由流程圖可以看出，反應(yīng)物為氨氣和二氧化碳和氯化鈣和水，生成物為碳酸鈣和氯化銨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，所以檢驗(yàn)CaCO3是否洗滌干凈的方法是：取最后一次的洗滌液加硝酸銀溶液，如有沉淀生成則沒有洗干凈，反之以洗干凈；
（6）由（5）中的化學(xué)方程式可以得知，A溶液的化學(xué)式為：NH4Cl．
故答案為：

（1）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；CaCO3；
（2）6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；
（3）Ca（ClO3）2；KClO3在常溫下溶解度較��；
（4）BC；
（5）CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；取最后一次的洗滌液加硝酸銀溶液，如有沉淀生成則沒有洗干凈，反之以洗干凈；
（6）NH4Cl．