Question

150g稀鹽酸跟一定量含少量雜質(zhì)的石灰石恰好完全反應（雜質(zhì)不溶解，也不參與反應），生成11g二氧化碳．回答下列問題：
求反應后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（保留為0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可以計算出發(fā)生反應的碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，再計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x           y        11g

100

x

=

111

y

=

44

11g

  解得：x=25g，y=27.75g
反應后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

27.75g

150g+25g-11g

×100%≈16.9%
答：反應后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.9%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，要求較高，解答這類題要仔細分析所給條件，然后純量代入進行求算