【題目】某小組同學對實驗過程中產(chǎn)生的氯化鋇和鹽酸的混合廢液進行如下處理：取140.05g氯化鋇和鹽酸的混合廢液于燒杯中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液．加入碳酸鈉溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．求：當恰好完全反應時．所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

【答案】解：由圖可知，與氯化鋇反應的碳酸鈉的質量等于與鹽酸反應的碳酸鈉，所以生成的氯化鈉的質量是相等． 設與氯化鋇反應的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y

BaCl2+

Na2CO3=

BaCO3↓+

2NaCl

106

197

117

x

9.85g

y

= =
x=5.3g
y=5.85g
設5.3g碳酸鈉與鹽酸反應生成的二氧化碳的質量為z

Na2CO3+

2HCl=2NaCl+H2O+

CO2↑

106

44

5.3g

Z

=
z=2.2g
當恰好完全反應時．所得溶液的溶質質量分數(shù)為 ×100%=5%
答：當恰好完全反應時．所得溶液的溶質質量分數(shù)為5%
【解析】首先根據(jù)碳酸鋇的質量和對應的化學方程式求算出碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，進而也就知道了和鹽酸反應的碳酸鈉的質量，求出和鹽酸反應生成的二氧化碳的質量．由于和氯化鋇反應的碳酸鈉的質量等于和鹽酸反應的碳酸鈉，所以生成的氯化鈉的質量是相等．進而求算所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．

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