Question

【題目】配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。

請回答下列問題：

（1）計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉_______g，水______g。

（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)（______）。

A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調(diào)節(jié)平衡螺母

（3）用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3）,量筒的規(guī)格是________，（從下列選用“10ml”、“25ml”、“50ml”、“100ml”）;若仰視量取水，則所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)會________。（“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（4）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是______________。

Answer 1

【答案】 5； 95 B 100ml 偏小 加速溶解

【解析】(1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×5%=5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g5g=95g(合95mL)；(2)用托盤天平稱量5g固體藥品NaCl時，步驟是：調(diào)節(jié)天平平衡，在右盤上加砝碼和撥動游碼，然后向左邊托盤添加藥品直至天平平衡；稱量過程中他發(fā)現(xiàn)指針偏左了，說明NaCl的質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，應(yīng)減少NaCl；（3）用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），所選量筒規(guī)格應(yīng)與所需量取的體積相接近，故量筒的規(guī)格是100ml；若仰視量取水，讀數(shù)偏小，實際體積大，溶液質(zhì)量增大，則所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)會偏小；（4）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是：加速溶解。