Question

【題目】某化學學習小組為比較鎂和鋁的金屬活動性強弱設計了如下實驗方案．
（1）實驗準備： ①用98%的濃硫酸配制l0%的硫酸溶液．現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還 需要的儀器有；在稀釋時，一定要 ， 并不斷攪拌．
②準備兩塊表面積相同的鎂條和鋁條，并除去表面的氧化膜．要求兩種金屬片表面積相同的原因是 ．
（2）【方案一】將除去氧化膜的鎂條、鋁條，分別與相同體積相同質量分數(shù)的硫酸反應，觀察到鎂比鋁反應更劇烈，說明 ．
（3）【方案二】 ①連接儀器組裝成如圖所示實驗裝置．某學生用抽拉法檢查該裝置的氣密性，發(fā)現(xiàn)被拉出的針筒活塞一段時間后又回到原來的位置，你認為該裝置是否漏氣？ ．
②依次進行鎂、鋁與硫酸反應，寫出鎂與硫酸反應的化學方程式：；
要比較兩種金屬活動性強弱，可以測定兩種金屬與硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的時間；還可測定 ．
（4）【方案三】請設計一個與上述實驗不同的方案，比較鎂和鋁的金屬活動性強弱： ．

Answer 1

【答案】
（1）量筒；硫酸慢慢注入水中；控制變量
（2）鎂比鋁的金屬活動性強
（3）不漏氣；Mg+H2S04═MgS04十H2↑；同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積
（4）將鎂條、鋁條分別在空氣中點燃，比較現(xiàn)象．
【解析】解：（1）【實驗準備】①用98%的濃硫酸配制l0%的硫酸溶液．除了需要上述儀器外，還 需要用到量筒量取濃硫酸以及水的體積，；在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌，且不可將水倒入濃硫酸中；②由于金屬體積的大小影響與酸反應的速率．所以，要求兩種金屬片表面積相同的原因是控制變量；（2）【方案一】由于鎂比鋁的活動性強，所以，與硫酸反應時鎂比鋁反應更劇烈；（3）【方案二】①如果裝置不漏氣，針筒的活塞被拉出一段后，針筒內(nèi)壓強變小，在大氣壓的作用下，活塞一段時間后又回到原來的位置；②鎂與硫酸反應生成了硫酸鎂和氫氣，反應的化學方程式是：Mg+H2S04═MgS04十H2↑；要比較兩種金屬活動性強弱，可以測定兩種金屬與硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的時間；還可測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積；（4）【方案三】由于鎂、鋁的活潑性不同，在空中與氧氣的反應不同．所以，比較鎂和鋁的金屬活動性強弱，設計實驗是：將鎂條、鋁條分別在空氣中點燃，比較現(xiàn)象．或者鎂與鋁鹽溶液反應等． 故答案為：
【實驗準備】①量筒 把濃硫酸慢慢注入水中； （2）控制變量；
【方案一】鎂比鋁的金屬活動性強；
【方案二】①不漏氣； ②Mg+H2S04═MgS04十H2↑，相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積；
【方案三】將鎂條、鋁條分別在空氣中點燃，比較現(xiàn)象．
【實驗準備】①根據(jù)配置溶液的操作分析用到的儀器，根據(jù)稀釋濃硫酸的要求及注意的事項分析；
②根據(jù)影響反應速率的因素分析需要控制的變量；
【方案一】根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度比較金屬的活潑性；
【方案二】①根據(jù)檢查裝置氣密性的原理分析；
②根據(jù)鎂與硫酸的反應，寫出反應的方程式；
【方案三】根據(jù)鎂鋁與氧氣的反應設計實驗．