【題目】填寫化學(xué)符號(hào)或名稱:
A :人們常說“高空缺氧”中的氧是_____(填符號(hào)),氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)_____,2H_____,2Mg2+_____。
B: 元素符號(hào)的不同排列具有不同的含義,填寫出下列排序中缺少的元素符號(hào)。
O Si_____Fe Ca;C N O_____ Ne。
C: 原子團(tuán)在化學(xué)式書寫中具有非常重要的地位,我們必須熟練掌握的五個(gè)最重要的原子團(tuán)(離子)
NH4+ OH﹣_____ SO42﹣ CO32﹣
【答案】O2 2個(gè)氫原子 2個(gè)鎂離子 Al F NO3﹣
【解析】
A、人們常說“高空缺氧”中的氧是氧氣,其化學(xué)式為:O2。
由化合價(jià)的表示方法,在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示,正負(fù)號(hào)在前,數(shù)字在后,故氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)可表示為:。
由原子的表示方法,用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子,表示多個(gè)該原子,就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,故2H可表示2個(gè)氫原子。
由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號(hào)右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號(hào)在后,帶1個(gè)電荷時(shí),1要省略。若表示多個(gè)該離子,就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,故2Mg2+可表示2個(gè)鎂離子。
B、排序中缺少的元素分別是鋁和氟,其元素符號(hào)分別是Al、F。
C、硝酸根離子是常見的離子,其離子符號(hào)為:NO3﹣。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是某化學(xué)興趣小組。設(shè)計(jì)的金屬活動(dòng)性順序的探究實(shí)驗(yàn)。
(1)上述實(shí)驗(yàn)中,有氣泡生成的是________(填寫裝置序號(hào))。
(2)試管F中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。
(3)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱?____請說明理由_____。
(4)我國古代“濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應(yīng)原理,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合金在生活中應(yīng)用十分廣泛.已知某合金粉末除含鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種.小明利用如圖裝置對(duì)合金粉末中鐵、銅的存在進(jìn)行探究時(shí),誤把氫氧化鈉溶液當(dāng)成稀硫酸加入到錐形瓶中,他驚奇的發(fā)現(xiàn)有無色氣體放出,注射器活塞向右移動(dòng).
(提出問題)難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎?
(查閱資料)(1)鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑(NaAlO2溶于水,溶液顯無色)
(進(jìn)行猜想)猜想1:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵.
猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有_____.
猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅.
(實(shí)驗(yàn)探究)下列實(shí)驗(yàn)(見表1)僅供選用的試劑:20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液.
表1實(shí)驗(yàn)記錄
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①取一定量的合金粉末,加過量的_____,充分反應(yīng)后過濾,濾渣備用 | 粉末部分溶解,并有無色氣體放出 | 合金中一定含有_____. |
②取步驟①所得濾渣,加過量_____,充分反應(yīng) | 濾渣部分溶解,并有無色氣體放出,溶液呈淺綠色 | 合金中一定含有 _____ |
(得出結(jié)論)猜想3成立.
(反思)
一般來說,活潑金屬能與稀硫酸等酸反應(yīng),而鋁與酸、堿都能反應(yīng),說明鋁具有特殊的性質(zhì).若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸,則最終剩余的固體成分是_____.
(拓展與分析)請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,比較鋁、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱_____.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度,根據(jù)數(shù)據(jù)回答。
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度 | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
(g/100g水) | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
①氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響_____(填“很大”或“很小”)。
②50℃時(shí),KNO3的溶解度_____(填“<”、“>”或“=”)NaCl的溶解度;向燒杯中加入100g水和49.0gKNO3固體配成50℃的溶液,再冷卻到20℃,燒杯中析出固體的質(zhì)量為_____g。
③KNO3中混有少量的NaCl,提純的方法是_____(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。
④要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強(qiáng)弱,測定的數(shù)據(jù)可以是:相同溫度下,等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解達(dá)到飽和時(shí)所需水的質(zhì)量;或_____。
⑤如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況,說法正確的是_____(填編號(hào))。
A 操作I一定是降溫
B a與b的溶劑質(zhì)量可能相等
C a與c的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等
D b與c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某電鍍廠為減少污染及節(jié)約成本,從含有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有有關(guān)金屬,實(shí)驗(yàn)過程如圖:
①步驟 I、IV 包含的相同操作是_____。
②寫出步驟 I 中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
③上述步驟_____(選填步驟編號(hào))所包含的反應(yīng)體現(xiàn)了鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。
④要計(jì)算廢液中硫酸銅質(zhì)量,必須要稱量_____的質(zhì)量。(實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失忽略不計(jì))
⑤判斷步驟 IV 中加入的稀硫酸足量的方法是_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】模型是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁。下圖是氫分子和氧分子運(yùn)動(dòng)的示意圖。下列說法不正確的是
A. 由①②③可知微粒之間有空隙
B. 由①②③可知微粒在不停地運(yùn)動(dòng)
C. 由①②可知微粒的運(yùn)動(dòng)速度與物質(zhì)本身性質(zhì)有關(guān)
D. 由①③可知微粒的運(yùn)動(dòng)速度與溫度有關(guān)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化鈣(CaH2)常溫下能與水反應(yīng)生成H2和一種堿,是野外工作人員便攜燃料的來源,F(xiàn)利用鋅粒和鹽酸制備H2與金屬鈣反應(yīng)制取CaH2(如圖,裝置左側(cè)連氣體發(fā)生裝置)。則洗氣瓶中m、n應(yīng)選下列試劑的_____、_____(填序號(hào))。
I.NaHCO3溶液 Ⅱ.NaOH溶液 Ⅲ.濃硫酸。
為防止鈣被氧化,在點(diǎn)燃之前必須進(jìn)行的操作是_____。CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,為防止空氣中的O2、CO2、水蒸氣與Ca或CaH2反應(yīng),必須在導(dǎo)管末端連接的干燥管裝置中添加的藥品是_____(填序號(hào))
A NaOH和CaO的混合物 B 濃硫酸 C 鐵粉
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兒童缺鋅會(huì)引起食欲不振、發(fā)育不良等癥狀。如圖為某補(bǔ)鋅口服液說明書的部分信息,圖中葡萄糖酸鋅化學(xué)式已不完整,請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題:
(1)葡萄糖酸鋅的化學(xué)式量是455,則葡萄糖酸鋅化學(xué)式氫原子右下角的數(shù)字為__;
(2)若兒童lkg體重每日需要0.5mg鋅,每天從食物中只能攝入所需鋅的一半。體重為20kg的兒童,理論上一天還需服該口服液__支?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煅燒石灰石(主要成分 CaCO3)生成生石灰(CaO)和二氧化碳。為了測定某石灰石中碳酸鈣(CaCO3)的含量,現(xiàn)稱取 24.0g 石灰石樣品,進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻,稱量剩余固體的質(zhì)量 (雜質(zhì)不參加反應(yīng)),記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
操作 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固體質(zhì)量 | 21.6g | 19.2g | 15.2g | 15.2g |
試計(jì)算:
(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為_____;
(2)求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量_____。
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