【題目】水是生命的源泉,也是不可缺少的資源。
(1)某礦泉水的主要礦物質(zhì)成分及含量如下表:
成分 | Ca | K | Zn | F |
含量(mg/L) | 20 | 3 | 0.06 | 0.02 |
這里Ca、K、Zn、F是指________ (填“單質(zhì)、元素、分子或原子”)。
(2)水污染日益嚴(yán)重,水資源的保護(hù)和合理利用已受到人們的普遍關(guān)注。請(qǐng)參與討論下列有關(guān)問(wèn)題:
(Ⅰ)自來(lái)水、蒸餾水、海水中屬于純凈物的是___________。
(Ⅱ)某學(xué)校飲水處可以將自來(lái)水凈化為飲用水,其中處理步驟如下圖所示:
①對(duì)應(yīng)的作用是_________(填字母序號(hào),下同),③對(duì)應(yīng)的作用是_______。
A. 殺菌消毒 B.吸附雜質(zhì) C.沉淀過(guò)濾 D.蒸餾
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)t1 ℃時(shí),兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是____。
(2)要將t2 ℃時(shí)甲的飽和溶液變成不飽和溶液,可采取的措施有:增加溶劑、_______等。
(3)t2 ℃時(shí),在盛有120 g蒸餾水的燒杯中,加入80 g甲固體,充分溶解后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是小紅同學(xué)用來(lái)電解水的簡(jiǎn)易裝置圖。請(qǐng)你參與探究并回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的文字表達(dá)式為:_____________________,反應(yīng)的基本類型是________________。
(2)電源的A級(jí)為_____極,C試管中收集到的氣體是________________,可以用_________________檢驗(yàn),D試管中收集的氣體是_______________,C、D中兩種氣體的體積比為____________。
(3)圖中信息表明實(shí)驗(yàn)_______________。(填寫(xiě) “未開(kāi)始”或“剛剛開(kāi)始”或“已經(jīng)進(jìn)行了一段時(shí)間”)
(4)此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是____________________。
(5)電解水時(shí)生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1,但實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)氫氣和氧氣的體積比略大于2∶1,針對(duì)這一發(fā)現(xiàn),你認(rèn)為下列做法不可取的是(______)
A.大膽提出假設(shè):氧氣比氫氣易溶于水
B.反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)查找原因
C.查找實(shí)驗(yàn)裝置是否漏氣
D.實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)與理論相差不多,可以認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水提取氯化鈉的大致過(guò)程如圖:
(1)圖中①是_________(填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”);
(2)析出晶體后的母液是氯化鈉的_________(填“飽和”或“不飽和”)溶液;
(3)實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實(shí)驗(yàn)步驟有:
Ⅰ.溶解Ⅱ.___________(填操作名稱) Ⅲ.蒸發(fā)
上述三個(gè)步驟中,用到的同一種玻璃儀器的名稱是_____,該儀器在步驟Ⅲ中的作用是______。
(4)用上述實(shí)驗(yàn)提取的氯化鈉配制100g10%的NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
① 計(jì)算:m(NaCl)=_________g,V(H2O)=90mL。
② 稱量:分別用電子天平、量筒稱量實(shí)驗(yàn)所需氯化鈉質(zhì)量和水的體積。
③ 溶解:將稱量的氯化鈉和水在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌。
④ 裝瓶:配好的溶液應(yīng)裝于_________(填儀器名稱)中。
⑤ 貼標(biāo)簽:請(qǐng)完成所配溶液標(biāo)簽的書(shū)寫(xiě)。_____________
(5)取此氯化鈉溶液測(cè)pH值,pH______7(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用化學(xué)用語(yǔ)填空:
鈉_________; 3個(gè)氫分子_____________;5個(gè)磷原子________________; 硫酸根離子___________;地殼中含量最高的金屬元素__________;氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)____________;
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸鋰,一種無(wú)機(jī)化合物,化學(xué)式為L(zhǎng)i2CO3,為無(wú)色單斜晶系結(jié)晶體或白色粉末。密度2.11g/cm3。熔點(diǎn)723℃(1.013*10^5Pa)。溶于稀酸。微溶于水,在冷水中溶解度較熱水下大。不溶于醇及丙酮。可用于制陶瓷、藥物、催化劑等。是常用的鋰離子電池原料,新能源純電動(dòng)汽車廣泛使用碳酸鋰。閱讀上面材料后,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)計(jì)算碳酸鋰中鋰元素化合價(jià)________;
(2)人體服用碳酸鋰,會(huì)與胃內(nèi)鹽酸反應(yīng)(類似碳酸鈣與鹽酸反應(yīng))寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式____________________;
(3)純電動(dòng)車在充電過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為____________;
(4)政府在城市廣泛推廣使用電動(dòng)車,你認(rèn)為下面說(shuō)法正確的是___________。
A.可減少燃油車尾氣排放
B.可減輕我國(guó)對(duì)外石油依賴
C. 新能源車晚上充電,可極大減少電能的損耗
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在化合物中,銻元素常顯+3價(jià)或+5價(jià)。現(xiàn)有含銻元素的3種化合物:三氯化銻 SbCl3、三氧化二銻Sb2O3、銻酸鈉NaSbO3。回答下列問(wèn)題:
(1)用化學(xué)用語(yǔ)表示:
2個(gè)銻原子___________, SbCl3中含有的陽(yáng)離子___________,銻酸鉀__________。
(2)Sb2O5 是一種重要的阻燃劑。
①Sb2O5讀作_________________;
②工業(yè)制取Sb2O5的化學(xué)方程式為:Sb2O3 + 2H2O2 =Sb2O5 + 2X,則X的化學(xué)式為_________。
(3)工業(yè)上常用碳與Sb2O3固體在高溫下反應(yīng)制得銻和二氧化碳,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_________________________________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水是我們熟悉的物質(zhì)。
①為了測(cè)定水的組成,進(jìn)行如下探究:
甲方案:電解水時(shí)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是____________;b管內(nèi)生成的氣體是______________;檢驗(yàn)a管內(nèi)產(chǎn)生氣體的方法是___________。生成氣體的體積比是___________,該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由氫、氧元素組成的理論依據(jù)是__________;
電解水時(shí),常加入少量氫氧化鈉使電解水反應(yīng)容易進(jìn)行,而氫氧化鈉本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化。若水電解裝置中盛有一定量的氫氧化鈉溶液,通電一段時(shí)間后,產(chǎn)生了16g氧氣,管內(nèi)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由 2.7%變?yōu)?/span>3.0%。試計(jì)算
Ⅰ.參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量____________mol(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)。
Ⅱ.電解前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為________________g。
乙方案:該方案的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____________________,氫氣在氧氣中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________,現(xiàn)象__________;該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,并闡述理由___________。
②下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)。
溫度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32.0 | 45.8 | 64.0 | 85.5 | 110.0 | 138.0 | 169.0 | 202.0 | 246.0 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
Ⅰ. 以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是___________。
Ⅱ. 在40℃時(shí),將40gKNO3溶解在50g水中,形成溶液的質(zhì)量是_______g。若升溫至60℃,形成的溶液為________(填“飽和”或“不飽和”)溶液,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
Ⅲ.根據(jù)表中數(shù)據(jù),找出60.0g水能夠溶解66.0g KNO3的溫度范圍是___________。
Ⅳ. 固體KNO3中混有少量NaCl,欲提純KNO3所需的實(shí)驗(yàn)步驟為________。
Ⅴ.氣體在水中的溶解度也有一定的變化規(guī)律。下圖為不同溫度下,某氣體的溶解度與溫度的關(guān)系。
圖中P1與P2表示氣壓,則P1與P2的關(guān)系是________。
A.P1>P2
B.P1=P2
C.P1<P2
D.無(wú)法確定
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