Question

【題目】興趣小組用稀鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹（主要成分是Fe2O3），發(fā)現反應開始時鐵銹消失，有氣泡產生，溶液顏色為黃色，一段時間后變?yōu)闇\綠色。

（查閱資料）FeCl3的溶液呈黃色

甲同學認為生成的FeCl3可能與試管中的物質繼續(xù)反應，進行了下列實驗。

實驗編號	實驗1-1	實驗1-2	實驗1-3
實驗操作
實驗現象	長時間放置，溶液顏色始終為黃色	長時間放置，溶液逐漸從黃色變淺綠色	長時間放置，產生紅褐色沉淀

（1）用鹽酸除鐵銹的化學方程式為_________。

（2）實驗1-1的目的是_________。

（3）綜合分析實驗1，溶液從黃色變淺綠色的可能原因是_________。

乙同學用生銹程度相同的銹鐵釘、5mL鹽酸探究溶液顏色變化的影響因素。

實驗編號	所用試劑	實驗現象
		反應開始時	24h后
2-1	鐵銹和2%鹽酸	鐵銹、溶液均無明顯變化	鐵銹消失，溶液變黃色
2-2	生銹鐵釘和2%鹽酸	生銹鐵釘、溶液均無明顯變化	鐵銹消失，溶液變淺綠色
23	生銹鐵釘和6%鹽酸	鐵釘表面有少量氣泡，鐵銹逐漸消失，溶液逐漸由無色變淺黃色	溶液變?yōu)闇\綠色
2-4	生銹鐵釘和10%鹽酸	鐵釘表面產生大量氣泡，鐵銹逐漸消失，溶液很快由無色變黃色	溶液變?yōu)闇\綠色

（4）生銹鐵釘與鹽酸反應時，溶液的顏色變化與________有關。

（5）2-2中始終未觀察到溶液變黃色，結合實驗1和實驗2推測可能的原因為______。

（6）基于上述實驗推測，下列關于工業(yè)用鹽酸除鐵銹的說法合理的是______（填字母 序號）。

A 除鐵銹時，所用鹽酸的濃度越大越好

B 在除銹過程中，生成的FeCl3對鐵也有腐蝕作用

C 用鹽酸除銹時，應注意控制反應的時間

Answer 1

【答案】 探究FeCl3是否會與鹽酸反應 酸性條件下，FeCl3與Fe發(fā)生反應生成淺綠色的FeCl2 鹽酸濃度和反應時間 鹽酸濃度低，產生的少量FeCl3在酸性條件下與Fe反應被消耗 BC

【解析】

鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵。

（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故用鹽酸除鐵銹的化學方程式為。

（2）實驗1-1長時間放置，溶液顏色始終為黃色，故目的是探究FeCl3是否會與鹽酸反應。

（3）氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，故溶液從黃色變淺綠色。

（4）生銹鐵釘與鹽酸反應時，溶液的顏色變化與鹽酸濃度和反應時間有關。

（5）2-2中始終未觀察到溶液變黃色，結合實驗1和實驗2推測可能的原因為鹽酸濃度低，產生的少量FeCl3在酸性條件下與Fe反應被消耗。

（6）A、除鐵銹時，所用鹽酸的濃度越大越好，濃度大會損壞鐵制品，故A不正確；

B、在除銹過程中，生成的FeCl3和鐵反應生成氯化亞鐵，則對鐵也有腐蝕作用，故B正確；

C、用鹽酸除銹時，應注意控制反應的時間，故C正確。故選BC。