【題目】如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,將產(chǎn)生氨氣。立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是( 。

選項

實驗現(xiàn)象

解釋

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3HCl反應(yīng)生成了NH4Cl固體

濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

氯化物溶液中有紅褐色沉淀

該溶液一定有FeCl3溶液

干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

NH3是一種可溶性堿

A.②③④

B.①③④

C.①③

D.③④

【答案】C

【解析】

①濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體能與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體,故產(chǎn)生白煙,正確;

②濃硫酸能與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨,錯誤;

③氨氣不斷運動,當(dāng)運動到氯化物溶液中時,氯化物溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明溶液中有氯化鐵,鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成了氫氧化鐵紅褐色沉淀,正確;

④干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),是因為氨分子運動到此處時,氨氣與水反應(yīng)生成氨水,氨水中能電離出氫氧根離子,顯堿性,氨氣不是堿,錯誤。

故正確的是①③。

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國化工專家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法,促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。其流程簡圖和部分物質(zhì)的溶解度曲線如下:

已知:①母液中有一種銨態(tài)氮肥

請回答下列問題:

1)操作a的名稱是_____。

2)結(jié)合圖2分析,圖1反應(yīng)1NaHCO3作為晶體析出的原因是_____,從圖2中還能獲得的一條信息是_____。

3)圖1中得到的母液中一定含有的陽離子是_____ (填離子符號), 流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____。

4)從圖2可以看出溫度高于60°C,NaHCO3 的溶解度曲線消失了,其原因可能是_____。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動中,學(xué)生利用如圖所示的杠桿完成探究實驗,杠桿已調(diào)至平衡。

1)實驗1中,較長時間后,左邊鐵粉布包會____ (上升下降”)下降,是因為鐵粉與水、氧氣發(fā)生了反應(yīng);

2)將鐵粉換成下列物質(zhì)中的____ (填序號),杠桿也會出現(xiàn)相似現(xiàn)象。

A NaCl   

B NaOH   

C CaO

3)實驗2中,通入CO2一段時間,左邊邊乒乓球____ (上升下降”);再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液,杠桿重新平衡,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語的描述不正確的是( 。

A.N2、N2O3、NaNO2、NH4NO3、NH3五種物質(zhì)中N元素化合價共有四種

B.α粒子是帶2個正電荷、相對質(zhì)量為4的單核微粒,其實就是He的原子核

C.某微粒核外電子排布示意圖為,該微粒位于元素周期表第三周期

D.符號Ar可以表示氬元素或氬氣或1個氬原子

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,A、B、C、D、E均為初中化學(xué)常見物質(zhì),它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中用“”相連的表示兩者可以反應(yīng),“→”表示生成的關(guān)系,一個字母代表一種物質(zhì)。有部分生成物或反應(yīng)物略去。

1)若DE為兩種常見的金屬單質(zhì),B、A是氧化物,E→C的化學(xué)方程式為_____。

2)若C、DE皆屬于鹽且都含有一種相同的元素、C在醫(yī)療上常用作補鈣劑,B、E由兩種元素組成,則E→C的化學(xué)方程式為_____,A物質(zhì)的類別可能是_____(可多選:①單質(zhì)②氧化物③堿④鹽⑤酸)

3E→D可以生成一種難溶于稀硝酸的白色沉淀,寫出反應(yīng)方程式_____。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用銅和硫酸制取CuSO4有下列幾種做法:

1)甲學(xué)生進(jìn)行了下列實驗:取6.4g銅片和10mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,發(fā)現(xiàn)溶液慢慢變成藍(lán)色,同時有刺激性氣味氣體生成。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。他根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識,認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是:_____。

2)乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計的實驗方案不好,他自己設(shè)計的思路是第一步:第二步:_____。對比甲的方案,乙同學(xué)的優(yōu)點是_____、_____。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是中學(xué)化學(xué)常用的儀器和裝置,請回答:

(1)儀器①的名稱是______

(2)實驗室用雙氧水溶液和二氧化錳制取氧氣應(yīng)選擇的制氣裝置為______(”),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(3)若以高錳酸鉀固體為原料制取氧氣,正確的接口連接順序是________,實驗前應(yīng)先____,再加入藥品。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案,測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(方案一) 稱取一定質(zhì)量樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算。

1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。

2)實驗中確定加熱至恒重的方法是:______。

(方案二) 稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量BaOH2溶液,過濾,洗滌、干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算。

1 實驗中判斷沉淀是否完全的方法是________。

2 實驗中洗滌沉淀的操作是___________。

(方案三) 按如下圖所示裝置進(jìn)行實驗:

1B 裝置內(nèi)所盛試劑是________

2)實驗前稱取 17.90 g 樣品,實驗后測得 C 裝置增重 8.80 g,則樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷,該缺陷是:_____。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO47H2O),在醫(yī)藥、凈水、化肥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用;瘜W(xué)小組的同學(xué)在用綠礬配制FeSO4溶液時發(fā)現(xiàn),溶液顏色會由綠變黃,于是開展了以下探究活動。

(查閱資料)

。FeSO4溶液如果長時間顯露在空氣中,會與氧氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)換成Fe2(SO4)3 ,色澤由最初的淺綠色或淡綠色轉(zhuǎn)變成黃色。反應(yīng)生成的Fe2(SO4)3KSCN溶液會變紅。

ⅱ.保存FeSO4溶液時要加入稀硫酸和鐵釘,置于陰涼處。

(提出猜想)

影響FeSO4溶液與氧氣反應(yīng)速率的因素可能有溫度、濃度、溶液酸堿性、是否有鐵釘?shù)取?/span>

(進(jìn)行實驗)

編號

實驗

0min

30min

2h

溶液為淺綠色

溶液略顯黃色

溶液黃色略有加深

溶液為淺綠色

溶液明顯變黃

溶液黃色明顯加深

溶液立即變黃

溶液為淺綠色

溶液明顯變黃,振蕩后無變化

溶液黃色明顯加深,振蕩后無變化

溶液為淺綠色

溶液為淺綠色

溶液為淺綠色;滴加

KSCN溶液后,

略顯紅色

溶液為淺綠色

溶液為淺綠色

溶液為淺綠色;滴加

KSCN溶液后,略顯紅色,振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色

(解釋與結(jié)論)

1FeSO4溶液為淺綠色或淡綠色,Fe2(SO4)3溶液為黃色,可見這兩種鹽溶液的顏色差異與____元素有關(guān)。

2)實驗①中實驗溫度T=___

3)通過對比實驗②和③,得出的結(jié)論是 ___________。

4)欲得出“稀硫酸和鐵釘共同存在下才能有效防止FeSO4溶液變質(zhì)”的結(jié)論,需要對比_______(填寫實驗編號)。

5)實驗⑤中,FeSO4溶液變質(zhì)的反應(yīng)如下,補全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ______

6)下列說法正確的是________。

A 其他條件相同,溶液酸性增強,FeSO4溶液變質(zhì)加快

B 其他條件相同,FeSO4溶液濃度越大,變質(zhì)越快

C 實驗⑥中,滴加KSCN 溶液后,略顯紅色,振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色,可能是發(fā)生了反應(yīng)

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