(3分)為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案:將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中,恰好完全反應(yīng)。生成的二氧化碳?xì)怏w全部用足量的NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時(shí)間變化如下表:(友情提示:石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水)
時(shí)間(min)
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t7
t8
氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量(g)
1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.4
4.4
求:(1)最終生成CO2的質(zhì)量        ;
(2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%);
(3)將石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的剩余物質(zhì)進(jìn)行過濾,再向?yàn)V液中加入多少克水可以得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CaCl2溶液。
(l)4.4g    (2) 66.7% (3)11g

試題分析:(l) 氫氧化鈉溶液因吸收二氧化碳而使質(zhì)量增加,由于吸收二氧化碳不形成氣體或沉淀,因此氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量;根據(jù)表格可知,最后的時(shí)間里氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量不再改變,說明二氧化碳已被完全吸收,即最終生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。
(2) 由碳酸鈣完全反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,可計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量,從而求得樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解:設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x,生成CaCl2的質(zhì)量為y。
CaCO+ 2HCl=CaCl+ H2O + CO2↑                                 
100          111        44
x            y         4.4g

解得,x=10g
則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =66.7%
(3) 利用反應(yīng)放出的二氧化碳的質(zhì)量,求出反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量,并利用質(zhì)量守恒定律求得反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量,再根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,計(jì)算稀釋時(shí)需要加入水的質(zhì)量。

解得y="11.1g"
設(shè)需加入水的質(zhì)量為z
則有×100%=10%
解得,z="11g"
答;樣品中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7% ,所需加水的質(zhì)量為11g。
點(diǎn)評(píng):此題是關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算,主要是利用表格及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題,要求學(xué)生有較強(qiáng)的數(shù)據(jù)分析能力,解題的關(guān)鍵是找出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng),以及通過觀察、分析和比較表格中的多組數(shù)據(jù),找出有用數(shù)據(jù),結(jié)合方程式中已知量對(duì)未知的應(yīng)求量的質(zhì)量比進(jìn)行求解計(jì)算,解題要規(guī)范。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

某鈣片的標(biāo)簽如圖所示,可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。

請(qǐng)通過計(jì)算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯(cuò)誤。
(2)為測(cè)定其真實(shí)的含鈣量,小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量。小東做了三次實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)如下:

請(qǐng)列式計(jì)算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。
請(qǐng)列式計(jì)算每片此鈣片的含鈣量,并建議廠家如何改標(biāo)簽。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn),他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱,并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(如下表):
反應(yīng)時(shí)間/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固體質(zhì)量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
分析表中數(shù)據(jù),完成下列問題:
1.完全反應(yīng)后,生成氧氣質(zhì)量為              g;
2.原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(精確到0.1%)
3.試畫出固體物質(zhì)的質(zhì)量(縱坐標(biāo))隨反應(yīng)時(shí)間(橫坐標(biāo))的變化關(guān)系圖.

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容。通過計(jì)算回答下列問題:
鹽酸(分析純)
化學(xué)式:HCl
質(zhì)量分?jǐn)?shù):36%
密度:1.18g/ml
體積:500ml
(1)該濃鹽酸的質(zhì)量是多少克?
(2)將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.8%(密度約為1.06g/ml)的鹽酸,需加入水多少ml(ρ水=1g/ml);
(3)將石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)),得到CO2 0.6 mol。
① 0.6 mol CO2其質(zhì)量是               克。
② 該石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(7分)莽草酸(化學(xué)式:C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”藥物“達(dá)菲”的原料。請(qǐng)回答:
(1)莽草酸分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為             ;(1分)
(2)174g莽草酸含氫元素質(zhì)量為          g;(2分)
(3)對(duì)1歲以上的兒童推薦按照下列“體重—?jiǎng)┝勘怼狈谩斑_(dá)菲”:
 體重
小于等于15千克
15~23千克
23~40千克 
大于40千克
每次用量
30mg
45mg
60mg
60mg
假如患病兒童的體重是35千克,在治療過程中,需每天服用“達(dá)菲”膠囊 ( 每顆膠囊含“達(dá)菲”75mg )2次,一個(gè)療程5天,那么該患兒一個(gè)療程共需服用          顆(寫出計(jì)算過程)(4分)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(3分)甲、乙、丙、丁4位同學(xué)對(duì)氯化鎂樣品(僅含氯化鈉雜質(zhì))進(jìn)行如下檢測(cè):各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分別加入不同質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)后得到沉淀及有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
4位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)




加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 (g)
29.0
34.5
40.0
45.0
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量 (g)
2.1
2.5
2.9
2.9
反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaCl,試回答下列問題:
(1)恰好完全反應(yīng)的是_______同學(xué)的實(shí)驗(yàn)。
(2)計(jì)算樣品中所含氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.1%,下同)。
(3)計(jì)算丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(3分)酒樓的食品在制作時(shí)常加人味精,味精是一種 有機(jī)化合物一谷氨酸鈉,其化學(xué)式為C5H8NO4Na ,它的相對(duì)分子質(zhì)量為169。右表 為某酒樓常見食品中味精的含量,根據(jù)題中的信息計(jì)算:
食品名稱
500g食品的味精含量/mg
春卷
      400
排骨
      240
水餃
      130
(1)谷氨酸鈉中碳、氫元素的質(zhì)量比為       
(2)若某同學(xué)一次吃了200g春卷,則他會(huì)食用       mg味精,其中含鈉元素的質(zhì)量為       mg。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(3分)鈦(Ti)和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。鈦可通過如下反應(yīng)制得:TiCl4+2Mg  Ti + 2MgCl2,若要制得12 g鈦,需要鎂的質(zhì)量是多少克?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

把干燥純凈的10g高錳酸鉀裝入試管中,加熱制取氧氣。反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱,待試管冷卻后,稱得試管內(nèi)的固體剩余物為9.36g。計(jì)算:
(1)制得氧氣的質(zhì)量是_____g,
(2)9.36g固體剩余物中含有哪些物質(zhì)?它們的質(zhì)量各是多少?

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