(3分)甲、乙、丙、丁4位同學(xué)對氯化鎂樣品(僅含氯化鈉雜質(zhì))進行如下檢測:各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分別加入不同質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)后得到沉淀及有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表:
4位同學(xué)的實驗




加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 (g)
29.0
34.5
40.0
45.0
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量 (g)
2.1
2.5
2.9
2.9
反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaCl,試回答下列問題:
(1)恰好完全反應(yīng)的是_______同學(xué)的實驗。
(2)計算樣品中所含氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%,下同)。
(3)計算丙同學(xué)實驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
(1)丙    (2)95%     (3)9.8%

試題分析:(1)根據(jù)甲、乙、丙三位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)分析可知,隨著氫氧化鈉溶液質(zhì)量的增加,生成沉淀的質(zhì)量不斷增加,且每增加5.5g氫氧化鈉溶液,就有0.4g沉淀增加,故可知這三位同學(xué)所加的氫氧化鈉已完全反應(yīng);再根據(jù)丙、丁兩同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)分析可知,雖繼續(xù)增加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量,但沉淀質(zhì)量不再改變,說明這兩個實驗中的氯化鎂已反應(yīng)完,則丙同學(xué)所做的實驗中氯化鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。
(2)根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求出氯化鎂的質(zhì)量,再根據(jù)×100%求出樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)。
設(shè)樣品中所含氯化鎂的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,生成氫氧化鎂的質(zhì)量為z
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
95     80     58      117
x   40g×10%  z        y
95:x="80:" 40g×10%
80: 40g×10%="117:y"
80: 40g×10%="58:z"
解得x=4.75g,y=5.85g,z=2.9g
×100%="95%"
答:樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為95%。
(3)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%,所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量包括樣品中氯化鈉的質(zhì)量(樣品的質(zhì)量-氯化鎂的質(zhì)量)和反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量(根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求出),所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量。
所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=9.8% 
答:所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。
點評:此題是關(guān)于化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題,主要是利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題,要求學(xué)生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力;解題的關(guān)鍵是要明確所求溶液的溶質(zhì)是什么,有幾部分組成;然后根據(jù)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進行求解計算即可,注意解題要規(guī)范。
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分子


結(jié)構(gòu)示意圖


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次數(shù)
1
2
3
加入鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/g
30
a
20
計算:
(1)表中“a”的數(shù)值是   g
(2)該石灰石樣品可制取二氧化碳的質(zhì)量。
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時間(min)
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t7
t8
氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量(g)
1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.4
4.4
求:(1)最終生成CO2的質(zhì)量        
(2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%);
(3)將石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的剩余物質(zhì)進行過濾,再向濾液中加入多少克水可以得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的CaCl2溶液。

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