【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A中反應(yīng)開(kāi)始時(shí),彈簧夾C處于打開(kāi)狀態(tài)。一段時(shí)間后,關(guān)閉C,裝置A中仍在反應(yīng)。過(guò)一會(huì)兒,觀察到裝置A中液體通過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入裝置B,裝置B中出現(xiàn)白色沉淀,裝置A中液體能進(jìn)入裝置B的原因:____________,裝置B中出現(xiàn)白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。小組同學(xué)探究反應(yīng)后裝置B中溶液的溶質(zhì)成分。
(提出問(wèn)題)反應(yīng)后裝置B溶液的溶質(zhì)成分是什么?
(猜想與假設(shè))猜想1:NaCl、CaCl2 猜想2:NaCl、HCl; 猜想3:NaCl、NaOH; 猜想4:NaCl、NaOH、Na2CO3。
(交流討論)經(jīng)討論,大家一致認(rèn)為猜想________一定不合理。理由是________。
(實(shí)驗(yàn)探究)將反應(yīng)后裝置B中所得混合物過(guò)濾,取少量濾液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:向?yàn)V液中滴加碳酸鈉溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,則猜想________不正確。
實(shí)驗(yàn)2:小王通過(guò)進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)證明猜想4正確,請(qǐng)你在下面的橫線上幫他補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
取少量濾液于試管中,然后先滴加少量無(wú)色酚酞試液,再加入______溶液。 | _______ | “猜想4”成立 |
(拓展延伸)小田完成一道類似的家作時(shí)得了滿分。請(qǐng)你認(rèn)真分析后寫出答案。取6g部分變質(zhì)的NaOH固體樣品,加人73g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸充分反應(yīng),測(cè)得pH小于7,再滴加8mL的NaOH溶液,測(cè)得pH恰好為7,蒸發(fā)所得的溶液,得到的晶體的質(zhì)量為_____。
【答案】隨著二氧化碳增多,瓶?jī)?nèi)氣壓增大,把液體壓入B中 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 2 含有HCl時(shí)不能產(chǎn)生白色沉淀 1 過(guò)量氯化鈣 先是溶液變紅色,后是產(chǎn)生白色沉淀,溶液仍然是紅色 11.7g
【解析】
裝置A中液體能進(jìn)入裝置B的原因:隨著二氧化碳增多,瓶?jī)?nèi)氣壓增大,把液體壓入B中;在A中大理石中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,裝置B中出現(xiàn)白色沉淀,是因?yàn)榉磻?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;
交流討論:
碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。經(jīng)討論,大家一致認(rèn)為猜想2一定不合理。理由是含有HCl時(shí)不能產(chǎn)生白色沉淀。
實(shí)驗(yàn)1:碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉。向?yàn)V液中滴加碳酸鈉溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明溶液中不含有氯化鈣,則猜想1不正確;
實(shí)驗(yàn)2:根據(jù)上述分析可知,溶液中一定存在氯化鈉。若猜想4成立,溶液存在NaCl、NaOH、Na2CO3,NaOH、Na2CO3呈堿性,滴加少量無(wú)色酚酞試后溶液呈紅色,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉,可用過(guò)量的氯化鈣溶液,檢驗(yàn)碳酸鈉,并完全除去碳酸鈉,若有白色沉淀生成,則存在碳酸鈉,若溶液中存在氫氧化鈉,溶液仍呈紅色。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示:
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
取少量濾液于試管中,后先滴加少量無(wú)色酚酞試液,再加入過(guò)量氯化鈣溶液 | 先是溶液變紅色,后是產(chǎn)生白色沉淀,溶液仍然是紅色 | 猜想4成立 |
拓展延伸:
由氫氧化鈉、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,NaOH+HCl═NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,則有:2HCl~2NaCl。
設(shè):反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為x。
x=11.7g。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某鐵的樣品中,可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì)中的2種,取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應(yīng),得到0.20g H2,則此鐵的樣品中不可能含有的金屬雜質(zhì)是( )
A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Al和Cu
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是教科書上的四個(gè)實(shí)驗(yàn),通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的下列結(jié)論中,正確的是( 。
①既說(shuō)明CO2的密度比空氣大,又說(shuō)明CO2不能燃燒也不支持燃燒
②既說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng),又說(shuō)明氨氣溶于水可使酚酞溶液變紅
③既可探究可燃物的燃燒條件,又說(shuō)明白磷的著火點(diǎn)比紅磷低
④既說(shuō)明二氧化碳易溶于水,又說(shuō)明二氧化碳具有酸性
A. ①②③④B. ①③④C. ①②③D. ①③
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是密閉容器中某反應(yīng)的微觀示意圖,“”、“”表示不同種元素的原子.
(1)反應(yīng)前的方框內(nèi)應(yīng)再填入1個(gè)______微粒(填序號(hào)),判斷依據(jù)是______.
A.B.C.
(2)該反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填:“分解”、“化合”或“置換”).
(3)“”和“”兩種原子的本質(zhì)區(qū)別是______不同.
(4)若“”表示水分子,則MnO2催化“”分解的化學(xué)方程式為______.
(5)若“”表示二氧化碳分子,寫出“”與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式______,“”在此反應(yīng)中體現(xiàn)______性.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不同溫度下,碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度如下表所示
溫度/℃ 溶解度/g | 0 | 20 | 40 | 60 |
碳酸鈉 | 7.0 | 21.8 | 48.8 | 46.4 |
碳酸氫鈉 | 6.9 | 9.6 | 12.7 | 16.4 |
⑴ 服用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多時(shí),胃液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
⑵為區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體。在20℃時(shí),各盛有100mL水的甲、乙兩燒杯中,分別加入等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體,充分溶解后,現(xiàn)象如圖所示。
甲燒杯中加入的物質(zhì)是________(填化學(xué)式),加入的質(zhì)量m的范圍為:______________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩個(gè)化學(xué)研究小組的同學(xué)對(duì)生活中的一些金屬材料進(jìn)行了一系列的研究。
Ι.甲組同學(xué)收集了一些廢銅屑。他們欲用這些廢銅屑制取硫酸銅,設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案:
方案1:CuCuOCuSO4
方案2:CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O]
從綠色化學(xué)的觀點(diǎn)出發(fā),上述兩個(gè)方案中,你認(rèn)為比較合理的是_____方案(填“1”或“2”)。
Ⅱ.乙組同學(xué)還利用單質(zhì)銅制取氫氧化銅。設(shè)計(jì)方案如圖1:
(1)銅加熱轉(zhuǎn)化為氧化銅的化學(xué)反應(yīng),屬于_____反應(yīng)類型(填“化合”、“分解”、“置換”之一)。
(2)取一定量的氧化銅放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng)。向燒杯中逐滴加入 10%的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖2所示。
① 滴入上述NaOH溶液至 B 點(diǎn)時(shí),溶液中溶質(zhì)是_____。
② 當(dāng)?shù)稳肷鲜?/span>NaOH溶液至 A 點(diǎn)時(shí),試通過(guò)計(jì)算,所得氫氧化銅沉淀的質(zhì)量_____。(計(jì)算結(jié)果精確至 0.1g)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列排序正確的是
A. 空氣中物質(zhì)含量:B. 溶液pH:
C. 金屬活動(dòng)性順序:D. 硫元素化合價(jià):
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯,分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸,將天平調(diào)節(jié)至平衡.然后向左盤的燒杯中加入4.0含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的碳酸鈣與氧化鈣的固體混合物,使之完全反應(yīng).欲使天平恢復(fù)平衡,可向右盤的燒杯中加入( )
A.3.5g氫氧化鈉溶液 B.2.8g氧化鐵 C.2.8g碳酸鈉溶液 D.2.4g鎂
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】菱鎂礦的主要成分是MgCO3,為了分析某菱鎂礦中MgCO3的含量,學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究.取10克菱鎂礦樣品,向其中逐滴加入未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2SO4溶液,生成的氣體全部用NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如表:
加入H2SO4溶液的質(zhì)量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
NaOH溶液增加的質(zhì)量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
(假設(shè)菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水,不與酸發(fā)生反應(yīng).)
(1)10克菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應(yīng),生成CO2的質(zhì)量為_____.
(2)該菱鎂礦中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?____
(3)該實(shí)驗(yàn)研究中所用H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?____
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