Question

在實驗探究過程中，如果有多種因素同時影響某一實驗結果，當我們要探究其中的一種因素時，就要使其他因素保持不變，以探究此種因素對實驗結果的影響。下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
通過分析上述數(shù)據(jù)得出的結論不正確的是：

A．對比實驗1和2、4和5，可得出固體反應物的表面積越大，反應越快的結論。

B．表明反應物的溶質質量分數(shù)越大，反應越快的只有2和5

C．表明反應體系的溫度越高，反應越快的只有6和7。

D．實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值相近（約15℃），推測其原因是：所有反應中，金屬質量和硫酸體積均相等，且金屬完全反應，產生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近。

Answer 1

B

試題分析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析判斷。
A、由于實驗1和2、4和5，在稀硫酸的質量分數(shù)、體積、溫度、金屬的質量等因素方面相同，而發(fā)現(xiàn)絲狀金屬與酸反應所消耗的時間遠大于粉末狀金屬，結合粉末狀金屬與稀硫酸接觸要比絲狀金屬與稀硫酸接觸更充分，可得出固體反應物的表面積越大反應越快的結論，故A正確；
B、實驗2和5，在控制其它影響因素相同的條件，使用不同溶質質量分數(shù)的稀硫酸，結果得到反應物的溶質質量分數(shù)越大反應越快；而實驗1和3、4和6四個實驗進行對比也可以得到相同的結論，因此，B不正確；
C、只有實驗6和7僅溶液溫度不同而其它因素均相同，因此，對于所使用稀硫酸的溫度對實驗結果的影響，只能通過這兩個實驗進行對比可得到，故C正確；
D、由于反應為等質量金屬完全反應，所放出相等的熱量可使等體積的硫酸溶液升高的溫度基本一致，所以有反應前后溶液的溫度變化值相近，故D正確。故選B
點評：控制變量進行對比實驗，是研究受多種因素影響的變化的各因素對實驗結果的影響的常用方法，要求學生在平時的學習中要學會控制實驗變量法。