【題目】某化學興趣小組為了測定NaOH溶液中溶質的質量分數,F取100gNaOH溶液,分5次加入到一定量的MgCl2溶液中,每次充分反應后產生沉淀的質量如表所示:
實驗數據 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入NaOH溶液的質量 | 20g | 20g | 20g | 20g | 20g |
沉淀的質量 | 1.45g | x | 4.35g | 5.80g | 5.80g |
(1)表中x的值為_____g(計算結果精確到0.01);
(2)NaOH溶液中溶質質量分數是____。
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【題目】已知A~H為初中化學中常見的物質,它們之間的關系如圖所示,“→”表示轉化關系,“”表示相互之間能反應(部分反應物、生成物以及反應條件省略)。其中A是使用最廣泛的金屬; B俗稱燒堿,C為人體胃液的主要成分,C和E所屬類別相同,固態(tài)D可用于人工降雨,F的溶液呈藍色,可用于配制波爾多液,G常用于改良酸性土壤。
(1)A的化學式為______;
(2)寫出H與G反應的化學方程式:____________。
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【題目】t1℃時,將 a、b 兩種固體物質(均不含結晶水)各25g,分別加入盛有l00g水的燒杯中,充分攪拌后現象如圖甲所示;升溫到t2℃時,忽略水分蒸發(fā),現象如圖乙所示。圖丙是a、b兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是
A. 圖甲中兩燒杯內 a、b 溶液的溶質質量分數相等
B. 圖乙中燒杯內b 溶液的溶質質量分數為25%
C. 圖丙中曲線 M 表示 a 物質的溶解度曲線
D. 若 a中混有少量b,可將其溶液蒸發(fā)結晶、趁熱過濾以提純 a
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【題目】某研究小組為驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動順序,設計如圖所示三個實驗(三種金屬已用砂紙打磨過,其形狀和大小相同,稀鹽酸的濃度和用量也相同)。
(1)實驗前用砂紙打磨金屬的目的是________________。
(2)一段時間后,觀察到實驗B的銅片表面有銀白色固體附著,且溶液由無色變?yōu)?/span>______色,這說明銅比該金屬活動性_______(填“強” 或“弱”),該反應的化學方程式為___________。
(3)甲同學認為通過實驗A和C可比較鋅和鐵的金屬活動性,他依據的實驗現象是_________。
(4)乙同學認為僅僅通過上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序,因此在上述實驗的基礎上,乙同學又補做了一個實驗,裝置如圖所示,且實現了探究目的。乙同學的實驗:X是金屬______,Y是__________溶液。
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【題目】如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線,請回答下列問題:
(1)圖中曲線_____與NaCl溶解度曲線相似;
(2)若要將N點的A溶液轉變?yōu)?/span>M點的A溶液,可采用_____的方法;
(3)將t2℃時的A、B、C三種物質的飽和溶液降 溫到t1℃時,所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序是_____;
(4)現有t1℃時100g含溶質質量為5%的A溶液,要變成t2℃時的飽和溶液,還需要加入_____克A物質。
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【題目】欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定質量分數的氯化鈉溶液。
I提純粗鹽
實驗室有如圖所示裝置,回答下列問題:
(1)填寫儀器名稱:X_________;Y___________。
(2)可以從食鹽溶液中獲得食鹽固體的是_______(填編號),可以把粗鹽濁液中的難溶物除去的是______(填編號)
(3)在a操作中玻璃棒的作用是___________。
(4)做過濾實驗時,發(fā)現過濾后濾液仍然渾濁。其原因可能是什么?
①_________;②____________。
II配制溶液
欲配制50 g質量分數為15%的NaCl溶液,下圖是某同學配制溶液的操作過程。
(1)上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和_______________。
(2)指出圖中的一處錯誤操作________。該操作中應稱量NaCl的質量是__________g;若如圖②1 g以下用游碼,其他過程沒有誤差,則實際配制的NaCl溶液的溶質質量分數是__________。 (結果保留一位小數)
(3)所需量取水的體積為__________(水的密度為1 g/cm3),量筒的規(guī)格應為_____(填“10 mL”或“50 mL”)。
(4)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序______
(5)操作③中攪拌的目的是___________
(6)操作⑤中有少量水濺出可能導致溶質質量分數______;量取水時仰視讀數可能導致溶質質量分數____ ;在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時,游碼不在零刻度位置就調節(jié)天平平衡,后將游碼移動得到讀數可能導致溶質質量分數_____。(填“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)
(7)如果溶質是氫氧化鈉固體,稱量時調節(jié)托盤天平平衡后,先將_______放在托盤天平的左盤,稱量其質量。 然后再右盤添加____________。最后添加氫氧化鈉固體,直至天平平衡。
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【題目】A→F是初中化學常見的6種物質,分別由C、H、O、Cl、Ca中的一種或幾種元素組成,已知A、B、C、D是不同類別的無機化合物,C是大理石的主要成分,E是一種可燃性氣體。這些物質之間相互關系如圖所示,圖中“一”表示能相互反應,圖中“→”表示轉化關系。(部分反應物、生成物及反應條件已略去
請回答下列問題:
(1)D的化學式是______。
(2)反應①的化學方程式是______。
(3)反應②的反應類型是______。
(4)列舉A在農業(yè)生產中的一個用途______。
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【題目】下圖所示的儀器常用于實驗室制取氣體。請回答下列問題:
(1)寫出圖中儀器a、b的名稱:a______ b______。
(2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式是_____,將制得的二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液,觀察到_____。
(3)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制取氧氣,可選用的裝置組合為______。反應的化學方程式是_____,若用F裝置收集氧氣,應從導管____(填“①”或“②”)通入,檢驗該瓶氧氣中氧氣是否集滿的方法是___。如果要做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗,收集氧氣時要在瓶底留一些水,其原因是____。
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【題目】在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜),再向試管中加入一定量的鹽酸,鎂條表面有________產生,反應的化學方程式是________________________________________________________。
[發(fā)現問題]為了再次觀察上述反應現象,小林同學用較長的鎂條重做上述實驗,但發(fā)現了異常現象,試管中出現了白色沉淀。
[實驗驗證1]小林同學針對兩次實驗的不同,設計對比實驗方案,探究出現異,F象的原因。
試管(盛有同體積同濃度的鹽酸) | ① | ② | ③ | ④ |
鎂條長度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
相同的實驗現象(省略題干現象) | 快速反應,試管發(fā)熱,鎂條全部消失 | |||
沉淀量差異(恢復至20℃) | 無 | 少量 | 較多 | 很多 |
[得出結論]鎂條與鹽酸反應產生白色沉淀與________有關。
[追問]白色沉淀是什么物質?
[查閱資料]①20 ℃時,100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g;
②鎂能與熱水反應產生一種堿和氫氣;
③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一:鎂;猜想二:氯化鎂;猜想三:氫氧化鎂,猜想的依據是____________________(用化學方程式表示)。
[實驗驗證2]將白色沉淀洗滌干凈,分別取少量沉淀于A、B、C試管中,進行如表實驗:
試管 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 加入足量鹽酸 | ________,白色沉淀________ | 猜想一不正確,但這種白色沉淀能溶于鹽酸 |
B | 加入足量水 | 白色沉淀________ | 猜想二不正確 |
C | 加入適量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的離子是:、____ |
繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液 | 出現大量白色沉淀 |
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