Question

【題目】在一次實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們用碳酸鈉溶液鑒別氯化鈣溶液和稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將試管中的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，得到無色溶液(如圖所示)。

（1）如果試管甲中觀察到有白色沉淀生成，則試管乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）為處理實(shí)驗(yàn)廢液，小組同學(xué)對(duì)廢液成分進(jìn)行探究:

[提出問題]假設(shè)二氧化碳全部逸出,廢液中的溶質(zhì)是什么?

[分析]小濤認(rèn)為一定有氯化鈉，其依據(jù)是_________________。

[猜想]可能有HCI、Na2CO3、CaCl2中的一種或兩種。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)](本環(huán)節(jié)可供選擇的試劑有稀HCI、Na2CO3溶液、CnCl2溶液、鐵粉)

步驟	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①	取燒杯中溶液樣品，加入鐵粉	_________	溶液中含有HCl
②	取燒杯中溶液樣品，滴加氯化鈣溶液	無明顯現(xiàn)象	溶液中不含Na2CO3
③	__________________________	_________________	溶液中含有CaCl2

[結(jié)論]廢液中的溶質(zhì)是HCI、NaCl、CaCl2。

[反思]小梅認(rèn)為根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，步驟②可以省略，原因是___________。

[應(yīng)用]本實(shí)驗(yàn)廢水直接排放，造成的影響是____________(寫一種即可),若在不使用其他藥品時(shí)，將實(shí)驗(yàn)后廢液處理成中性后排放，在氫氧化鈉、生石灰、石灰石三種物質(zhì)中,應(yīng)該選擇______________。

Answer 1

【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 碳酸鈉與氯化鈣和鹽酸均能反應(yīng)生成氯化鈉 產(chǎn)生氣泡 取燒杯中溶液樣品，滴加碳酸鈉溶液 產(chǎn)生表示沉淀 碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，在同一溶液中不共存 腐蝕下水道或污染土壤 石灰石

【解析】

（1）碳酸鈉能夠與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故試管乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。

（2）{分析}碳酸鈉與氯化鈣和鹽酸均能反應(yīng)，且生成物中都有氯化鈉，故填碳酸鈉與氯化鈣和鹽酸均能反應(yīng)生成氯化鈉。

{實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)}①由實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，溶液中含有鹽酸，鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，故填產(chǎn)生氣泡；

③碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以可以向溶液中加入碳酸鈉溶液來檢驗(yàn)氯化鈣是否存在，故填取燒杯中溶液樣品，滴加碳酸鈉溶液；

由實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，溶液中含有氯化鈣，氯化鈣會(huì)與加入的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，故填產(chǎn)生白色沉淀。

{反思}碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，步驟①證明溶液中含有鹽酸，所以溶液中不可能含有碳酸鈉，故填碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，在同一溶液中不共存。

{應(yīng)用}由步驟①可知，廢液中含有鹽酸，如果實(shí)驗(yàn)廢水直接排放，其中的鹽酸會(huì)腐蝕下水道，還會(huì)污染土壤等，故填腐蝕下水道或污染土壤；

氫氧化鈉與廢液中的鹽酸廢液無明顯的現(xiàn)象變化，不能判斷鹽酸是否除盡，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

氧化鈣與鹽酸廢液也沒有明顯的現(xiàn)象變化，不能判斷鹽酸是否除盡，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

石灰石與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象明顯，且石灰石不溶于水，即使石灰石過量，反應(yīng)后過濾即可將其除去，選項(xiàng)正確，故填石灰石。