Question

16．把一種石灰石的樣品12.0g加入到50g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中充分反應(yīng)，把燒杯中的剩余固體質(zhì)量經(jīng)過洗滌、干燥稱量后其質(zhì)量是2g，（石灰石的主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不溶于水，也不予酸反應(yīng)）請回答下列問題；
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（2）充分反應(yīng)后共生成多少二氧化碳？
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)石灰石中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)和雜質(zhì)的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量求出生成的二氧化碳的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算．

解答 解：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是12.0g-2g=10g；
（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                        44
10g          y                         x
$\frac{100}{10g}=\frac{73}{y}=\frac{44}{x}$   解得：x=4.4g，y=7.3g
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{7.3g}{50g}×100%$=14.6%．
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是10g；（2）充分反應(yīng)后共生成4.4g二氧化碳；（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．