(2007?宣武區(qū)二模)下圖是“快長高”補鈣劑商品的含量標簽圖.根據(jù)信息完成下列題目.
    快長高兒童咀嚼片(60片裝)
    主要成分:碳酸鈣  維生素D
    功    效:補鈣
    規(guī)    格:2.5克/片  每片含碳酸鈣≥1.24克
    維生素D 100IU
    食用方法:嚼食. 每日1片小明同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實,她取出4片片劑,研碎后放入燒杯中,逐滴加入稀鹽酸,至不再放出氣體為止.共用去稀鹽酸40.0克,稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為47.8克(不含燒杯質(zhì)量,假定鈣片中其他成分不與鹽酸反應).
    求:
    ①生成二氧化碳的質(zhì)量.
    ②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
    ③通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實.
    分析:①因碳酸鈣反應中只有二氧化碳是氣體,則可根據(jù)質(zhì)量守恒來計算生成二氧化碳的質(zhì)量;
    ②根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量代入碳酸鈣和鹽酸反應的化學反應方程式來計算出反應的氯化氫的質(zhì)量,進而求算出鹽酸的質(zhì)量分數(shù);
    ③根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量代入碳酸鈣和鹽酸反應的化學反應方程式來計算出碳酸鈣的質(zhì)量,若碳酸鈣的質(zhì)量≥1.24g就屬實,反之就不屬實.
    解答:解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道固體減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量,故二氧化碳的質(zhì)量為:40g+2.5g/片×4片-47.8g=2.2g;
    (2)設生成2.2g二氧化碳需要氯化氫的質(zhì)量為x,碳酸鈣的質(zhì)量為y,則
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
    100    73             44
    y      x             2.2g
    100
    y
    =
    73
    x
    =
    44
    2.2g
      
    解得:x=3.65g,y=5g;
    (2)稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為:
    3.65g
    40g
    ×100%=9.1%;
    (3)每片鈣片中含有的碳酸鈣的質(zhì)量為:
    5g
    4
    =1.25g>1.24g,所以標簽中含量屬實;
    答:①生成二氧化碳的質(zhì)量問2.2g;②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.1%;③通過計算可以知道鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實.
    點評:本題主要考查學生運用化學式以及化學方程式進行進行計算的能力.解決本題的關鍵是計算生成二氧化碳的質(zhì)量.
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    【問題】碳酸氫鈣受熱分解的另外兩種生成物是什么?
    【假設】①你認為生成物中的固體可能是
    CaCO3
    CaCO3
    ,理由是
    根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定該固體是含鈣的化合物,又因為該固體是難溶物,所以可能為碳酸鈣
    根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定該固體是含鈣的化合物,又因為該固體是難溶物,所以可能為碳酸鈣

    ②小紅認為生成物中的氣體可能是O2,與你的假設是否一致,說明理由
    不一致,氣體應為二氧化碳,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后原子的種類和個數(shù)不變,若為氧氣,反應前后差一個碳原子
    不一致,氣體應為二氧化碳,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后原子的種類和個數(shù)不變,若為氧氣,反應前后差一個碳原子

    【實驗】依據(jù)你的假設設計實驗方案(注:寫清操作步驟、現(xiàn)象、結論)
    假設①的方案
    假設②的方案
    寫出假設②方案中涉及的化學方程式
    CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

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