要煉得56t含雜質(zhì)3%的生鐵,需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦多少?lài)崳?/p>
97t
解析試題分析:已知:生鐵的質(zhì)量;未知:赤鐵礦的質(zhì)量
解題思路:鐵礦石灰的主要成分是三氧化二鐵,可與一氧化碳反應(yīng)生成鐵。(煉鐵的原理)可利用三氧化二鐵與鐵在反應(yīng)的化學(xué) 方程式中的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解。
解題過(guò)程:解:設(shè)需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦質(zhì)量為x 設(shè)求知量
160 112
80%×x
160/112=80%×x/56t×(1-3%)
x=97t
答:需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦97t。
也可利用鐵元素的質(zhì)量在反應(yīng)過(guò)程中守恒來(lái)求解。
解題過(guò)程:需要鐵礦石的質(zhì)量為:56t×(1-3%)÷÷80%=97t
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算(根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
我國(guó)很早就掌握了濕法煉銅,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu計(jì)算煉出32kg的銅需要鐵質(zhì)量為 。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
為了測(cè)定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量,現(xiàn)采用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣(化學(xué)式為NH3),再用稀硫酸吸收氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
現(xiàn)取該牛奶樣品30 mL,用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì),產(chǎn)生的氨氣用9.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計(jì)算并回答下列問(wèn)題:
(1)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少克?(計(jì)算結(jié)果精確到0.01 g,下同)
(2)30 mL牛奶中含氮元素的質(zhì)量是多少克?
(3)下圖是該牛奶包裝標(biāo)簽的部分內(nèi)容。已知牛奶中的蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%,請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算確定,該牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量是否達(dá)到了包裝標(biāo)簽所標(biāo)示的蛋白質(zhì)的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。
配料:鮮牛奶 保質(zhì)期:8個(gè)月 凈含量:250 mL/盒 營(yíng)養(yǎng)成分:(每100 mL) 鈣≥0.11 g 脂肪≥3.30 g 蛋白質(zhì)≥2.90 g |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
在化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考試做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后,廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液,化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn):
取廢液桶上層清液共11.88kg,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示:
(1)通過(guò)上圖可知,當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 kg時(shí),廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液)。
(2)此時(shí)所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10%一20%之間)?請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
將CO氣體通入2g氧化銅和銅的混合物中,加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)稱(chēng)得殘余物為1.68g,求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒,加入到盛有50.0 g過(guò)量的稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)),充分反應(yīng)后,稱(chēng)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計(jì)算:
(1)生成氫氣的質(zhì)量。
(2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
將20g石灰石放入燒杯中,加入一定量的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生4.4g氣體,請(qǐng)計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
“黃銅”是銅、鋅合金,為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:(燒杯質(zhì)量均為56g)
| 甲 | 乙 | 丙 |
燒杯+稀鹽酸質(zhì)量 | 139g | 129g | 129g |
加入黃銅樣品質(zhì)量 | 20g | 24g | 20g |
充分反應(yīng)后,燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量 | 158.8g | 152.8g | 148.8g |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
某科研小組預(yù)測(cè)定孔雀石中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù).現(xiàn)稱(chēng)取30g該孔雀石樣品放入燒杯中,再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:銅Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O.共消耗該稀鹽酸146g(假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),也不溶于水),最終稱(chēng)得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為171.6g.試求:
(1)孔雀石中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果保留至0.1%)
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