將20g石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體，請(qǐng)計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  50%

解析試題分析：根據(jù)化學(xué)方程式：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可知產(chǎn)生的4.4g氣體，即二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。進(jìn)而可以算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解，設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                              44  
x                                 4.4g
100：44=x：4.4g
解得，x ="5g"
所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g/20g×100%＝50%
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①生成氧氣的物質(zhì)的量為      摩爾。
②參加反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量為       摩爾。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）

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（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是           。
（2）計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
（3）若鐵釘?shù)蔫F銹（主要成分為氧化鐵）未除凈，對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是                   （選 “偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是                                                。反應(yīng)方程式為                                                

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計(jì)算碳酸鈣中碳原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下88g的二氧化碳?xì)怏w占多大體積,結(jié)果保留兩位小數(shù)（CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1．98克/升）？

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