Question

有一包粉末A，已知其中可能含有氫氧化銅、硝酸銨、氯化銅、硫酸銨四種物質(zhì)中的兩種或多種．為了鑒別它，做了下列實驗：
實驗①：取少量粉末A，加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，有刺激性氣味的氣體X產(chǎn)生，充分反應(yīng)后過濾，分別得到濾液Y和沉淀Z；
實驗②：取實驗①所得濾液Y少量，加入適量的氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生；
實驗③：取實驗①所得沉淀Z少量，加入適量稀硫酸，充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)樗{色．
請根據(jù)以上實驗事實回答下列問題：
（1）氣體X所表示的物質(zhì)是______．
（2）A中肯定不存在的物質(zhì)是______，暫不能確定的物質(zhì)是______．
（3）濾液Y中大量存在的陽離子的符號是______．
（4）實驗③中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

Answer 1

【答案】分析：此題為文字式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準解題突破口，根據(jù)敘述的關(guān)鍵，以及物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的反應(yīng)，做出判斷；由實驗①：取少量粉末A，加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，有刺激性氣味的氣體X產(chǎn)生，可推知X為氨氣；由實驗②：取實驗①所得濾液Y少量，加入適量的氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明肯定無硫酸根離子，也就是一定無硫酸銨，一定有硝酸銨，氫氧化銅和氯化銅不能確定；由實驗③：取實驗①所得沉淀Z少量，加入適量稀硫酸，充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)樗{色，可知沉淀為氫氧化銅．
解答：解：（1）由實驗①：取少量粉末A，加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，有刺激性氣味的氣體X產(chǎn)生，可推知X為氨氣；
（2）由實驗②：取實驗①所得濾液Y少量，加入適量的氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明肯定無硫酸根離子，也就是一定無硫酸銨，一定有硝酸銨，氫氧化銅和氯化銅不能確定；
（3）濾液Y是氫氧化鈉參與的反應(yīng)，去除沉淀后，溶液中大量存在的陽離子的符號是Na⁺；
（4）由實驗③：取實驗①所得沉淀Z少量，加入適量稀硫酸，充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)樗{色，可知沉淀為氫氧化銅，反應(yīng)為氫氧化銅和硫酸的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
故答案為：
（1）氨氣；
（2）硫酸銨；氫氧化銅、氯化銅；
（3）Na⁺；
（4）Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
點評：本題為文字式推斷題，解題關(guān)鍵是從文字信息中找準突破口直接得出答案，然后依次推出其它結(jié)論．